m 80%(H3PO4)-? находим массу чистого фосфора m(P)=31000-(31000*5%/100%)=29450 g Чтобы из фосфора получить фосфорную кислоту, сначала надо получить его оксид Находим массу оксида фосфора 29450 Х 4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol 4*31 2*142 29450 / 124 = X/284 X=67450 g к его оксида фосфора прилить воду 67450 X P2O5+3H2O-->2H3PO4 M(H3PO4)=98 g/mol 142 2*98 67450 / 142 = X/196 X= 93100 g m 80%H3PO4= 93100*100%/80%=116375 g = 116.375 kg ответ 116.375 кг
W(H3PO4)=80%
m(P)=31 kg=31000 g
W(прим)=5%
m 80%(H3PO4)-?
находим массу чистого фосфора
m(P)=31000-(31000*5%/100%)=29450 g
Чтобы из фосфора получить фосфорную кислоту, сначала надо получить его оксид
Находим массу оксида фосфора
29450 Х
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31 2*142
29450 / 124 = X/284
X=67450 g
к его оксида фосфора прилить воду
67450 X
P2O5+3H2O-->2H3PO4 M(H3PO4)=98 g/mol
142 2*98
67450 / 142 = X/196
X= 93100 g
m 80%H3PO4= 93100*100%/80%=116375 g = 116.375 kg
ответ 116.375 кг
wув. ≈ 70%
Найти:VСО₂
Решение:
Поскольку предполагается, что углеводороды древесины - это остатки глюкозы, запишем реакцию ее горения, т.к. углекислый газ будет образовываться из ее углерода.
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О
Из одного моля глюкозы по уравнению реакции получается 6 молей углекислого газа.
масса глюкозы: mгл = w*mдр. = (70/100)*2=1,4(т) = 140*10⁴ (г)
молярная масса глюкозы: Мгл. = 180 (г/моль)
химическое количество глюкозы: nгл. = mгл/Мгл = 140*10⁴/180 = 0,(7)*10⁴ ≈ 0,78*10⁴ (моля)
химическое количество углекислого газа: n(СО₂) = 6nгл. = 6*0,78*10⁴ =4,68*10⁴(моля)
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 4,6810⁴*22,4 ≈ 104,8*10⁴(л) ≈1,05*10³(м³) ≈ 1000
м³
(молярная масса газов при н.у. Vm = 22,4 л)
ответ: ≈ 1000 м³ СО₂