Найти массы всех веществ (продуктов и реагентов) в следующих реакциях: 1. CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl (масса NaCl m(NaCl) = 134 г)
2. 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O (масса Si m(Si) = 20 г)
Найти массовую долю K2SO4 среди получаемых реагентов (реакция полностью), если:
1. 5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O (масса K2S m(K2S)=230 г)
2. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (масса KOH m(KOH)=230 г)
2. На нейтрализацию смеси гидроксида натрия и гидроксида калия массой 9,6 грамм затратили 9,8 грамм серной кислоты. Определите массу гидроксида натрия в смеси
3. Какая масса осадка образуется при сливании раствора хлорида бария массой 40 грамм с массовой долей хлорида бария 5,2 % и раствора сульфата калия массой 50 грамм с массовой долей сульфата калия 6%
4. Между компонентами смеси, состоящей из 10 л CO и 15 л O2? провели реакцию. Определите массу образовавшегося CO2
21 г.
Объяснение:
Так-с...
Итак, водород - это H2
Молекулярная масса равна 2, т.е. в 2 г. водорода содержится 1 моль вещества (или 6*10^23 атомов - это округленное число Авогадро)
750 мг = 0,75 г, а молей 0,375 (v=m/M)
чтобы найти количество атомов при данной массе, умножим число Авогадро на моли
0,375*6,02*10^23=2,2575*10^23 атомов содержится в 750 мг водорода
найдем количества вещества железа
v=(2,2575*10^23)/(6,02*10^23)=0,375 молей (одинаковое количество ЛЮБОГО вещества (в молях) содержит одинаковое количество атомов)
M - молекулярная масса (состоит из суммы атомных масс каждого атома входящего в соединение)
В табл. Менделеева ищем железо - M=56 г/моль (я округлил до целых)
m=0,375*56=21 г. Задача решена