1) Щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют восстановительные свойства 2K+S = K2S K - 1e - К+ - процесс окисления ( K - восстановитель) S + 2e - S(2-) - процесс восстановления (S - окислитель)
2Li+ H2 = 2LiH Li - 2e - Li (+) - процесс окисления ( Li - восстановитель) H2 + 2e - 2H(-) - процесс восстановления (Н2 - окислитель)
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Zn + 4HNO₃ конц = t C = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O
3NO₂ ↑+ H₂Oгорячая = 2HNO₃ + NO↑
2NO↑ + О₂ = 2NO₂↑
4NO₂↑+ О₂ + H₂O = 4HNO₃
2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки:
2Cu красн + O₂ = t C = 2CuO черн
2) На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
3) К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок,
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl
4) который растворили, прилив избыток гидроксида натрия.
2K+S = K2S
K - 1e - К+ - процесс окисления ( K - восстановитель)
S + 2e - S(2-) - процесс восстановления (S - окислитель)
2Li+ H2 = 2LiH
Li - 2e - Li (+) - процесс окисления ( Li - восстановитель)
H2 + 2e - 2H(-) - процесс восстановления (Н2 - окислитель)
2) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
1. m(чистой кислоты) = 80*0,045= 3,6 г
2. n(HNO3) = m/M = 3,6г/63(г/моль) = 0,06 моль.
3. по реакции :
n(KOH) = n(HNO3) = 0,06моль.
4. m(чистого KOH) = 0,06моль* 56(г/моль) = 3,36 моль
5. w = m(чистого KOH) / m(раствора KOH) *100% = 3,36г/40г *100% = 8,4%
1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Zn + 4HNO₃ конц = t C = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O
3NO₂ ↑+ H₂Oгорячая = 2HNO₃ + NO↑
2NO↑ + О₂ = 2NO₂↑
4NO₂↑+ О₂ + H₂O = 4HNO₃
2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки:
2Cu красн + O₂ = t C = 2CuO черн
2) На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
3) К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок,
CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl
4) который растворили, прилив избыток гидроксида натрия.
Cu(OH)₂ ↓ + 2NaOH избыток = Na₂[Cu(OH)₄] - тетрагидроксокупорат натрия (темно синие кристаллы, растворимы в воде)