Найти объем кислорода, необходимого для обжига 17, 4 г сульфата цинка.
zns+3o2=zno+so4
(коэффициенты в формуле наверное расставлены неправильно, простите)

Конечно тут массу воды нельзя найти, мы же не знаем сколько чего вступило в реакцию. Могут совершенно разные ответы выйти. Я могу тебе написать решение, если предположить, что в реакцию вступил гидроксид калия кол-вом в 1 моль, тогда сможешь подставить нужные цифры или типо того.

KOH+HCl=H2O+KCl

n(KOH)=1 моль    (если там дана например масса, а не кол-во, то "n" можно найти по вот такой формуле: n=m/M  где m - данная масса, а М - относительная молекулярная масса гидроксида калия по таблице Менделеева)

 n(KOH)/1=n(H2O)/1   ( 1 - коэффициент перед вещ-вом в реакции)

n(H2O)=1 моль

m(H2O)=n*M=1*(16+2)=18 г 

Задачу могу решить если хочешь могу через "х", а могу и проще(на мой взгляд)

Простой Общая масса веществ до рекции = массе веществ после реакции.

19,6г=16г+m(H2O)

m(H2O)=19,6-16

m(H2O)=3,6г

M(H2O)=1+1+16=18г/моль

находим количество вещества воды n=m/M

n=3,6/18

n=0,2моль

за уравнением рекции видно, что (MeO):n(H2O)=1:1

Находим массу этого оксида. n(MeO)=m(MeO)/х

0,2моль=16г/х

х=16г/0,2моль

х=80г/моль - это молярная масса ВСЕГО оксида

Как же найти молярную массу металла?? Да очень легко! От молярной массы всего оксида отнять массу оксигена.

Ar(O)=16г/моль

M(Me)=M(MeO)-Ar(O)

M(Me)=80г/моль-16г/моль

M(Me)=64 г/моль

По всей видимости тот металл, что мы искали - Zn(цинк). Так как он проявляет валентность 2 и его масса 65г/моль наиболее близка до 64.