Найти объем оксида углерода (iv), который образуется при взаимодействии 200г 7,3%-го раствора соляной кислоты с избытком карбоната натрия

ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)

Дано:

m(CuO) = 8 г

m(p-pa H2SO4) = 196 г

ω(H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

m(Cu(HSO₄)₂ )-?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 8 г/80 г/моль = 0,1 моль

m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,1 = 19,6 г

М(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 19,6r/98 г/моль = 0,2 моль

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (1)

Из УХР видно, что n(CuO):n(H₂SO₄)=1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(CuO):n(H₂SO₄)= 0,1:0,2=1:2, то есть серная к-та взята в  избытке. Реакция пойдет с образованием кислой соли:

СuO + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + H₂O (2)

Из УХР2 видно, что n(Cu(HSO₄)₂) = n(CuO)

n(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль

М(Cu(HSO₄)₂) = 258 г/моль

m(Cu(HSO₄)₂)=n(Cu(HSO₄)₂)*М(Cu(HSO₄)₂)

m(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль*258 г/моль = 25,8 г

ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)

1. ответ: С₆Н₆

Дано:

D(H2) = 39

ω(C) = 93,31% или 0,9331

Найти:

ф-ла в-ва-?

Объяснение:

М(в-ва) = D(H2)*М(Н2) = 39*2 г/моль = 78 г/моль

m(C) = m(в-ва)*ω(С) = 78 г*0,9331 = 72 г

n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль

m(H) = m(в-ва) - m(C) = 78 г- 72 г = 6 г

n(H) = m(H)/M(H) = 6 г/1 г/моль = 6 моль

n(C):n(H) = 6:6

Формула в-ва С₆Н₆

ответ: С₆Н₆

2.

СН₂=СН-СН₂-СН₂-СН₂-СН=СН₂ - гексадиен-1,6

СН≡С-СН₂-СН₂-СН₂-СН-СН₃  - гептин-1

СН₃-С≡С-СН₂-СН₂-СН-СН₃    - гептин-2

СН₃-СН₂-С≡С-СН₂-СН-СН₃    - гептин-3

СН≡С-СН(СН₃)-СН₂-СН-СН₃   - 3-метилгексин-1

СН≡С-СН2-СН(СН₃)-СН-СН₃   - 4-метилгексин-1

СН≡С-(СН₂)₂-СН(СН₃)-СН₃       - 5-метилгексин-1

СН≡С-С(СН₃)₂-С₂Н₅                  - 3,3-диметилпентин-1

СН≡С-СН(СН₃)-СН(СН₃)-СН₃  - 3,4-диметилпентин-1

Этой формуле отвечают очень много изомеров алкадиенов и алкинов.