Найти объем оксида углерода (iv), который образуется при взаимодействии 200г 7,3%-го раствора соляной кислоты с избытком карбоната натрия

1) А - CH4 (М = 16 г/моль = 4*4), В - C2H2 (М = 26 г/моль):

а) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ - получение В;

б) C2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH = Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O;

2) в исх-й смеси 78.4*0.1429 = 11.2 л Б (11.2/22.4 = 0.5 моль), с Br2 прореаг-т В и возможно Б; кроме того, 600 г осадка - масса CaCO3 (М = 100 г/моль): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ (осадок, М = 100 г/моль) + H2O, n C = n CaCO3 = 600/100 = 6 моль;

3) если бы V = 56 л или 56/22.4 = 2.5 моль сост-л искл-но C2H2 (В), то масса сосуда с бромной водой увел-сь бы на 26*2.5 = 65 г, что не соот-т усл-ю; поскольку А (CH4) не реаг-т с Br2, то увел-е массы сосуда идет за счет В (C2H2) и Б;

4) т.о. на C2H2 прих-ся 2.5-0.5 = 2 моль и масса соот-но 26*2 = 52 г, на Б - соот-но 66-52 = 14 г; т.о. М Б = 14/0.5 = 28 г/моль, что соот-т этилену C2H4;

5) V доли А,Б и В в исх-й смеси = соот-но ((78.4/22.4)-2.5)/(78.4/22.4) = 0.2857, 0.5/(78.4/22.4) = 0.1429 и 2/(78.4/22.4) = 0.5714;

6) а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

б) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O;

в) C2H2 + 2.5O2 = 2CO2 + H2O;

7) проверка по n C в CaCO3:
1 моль CH4 сод-т 1 моль атомов C, 2 моль C2H2 сод-т 4 моль атомов C, 0.5 моль C2H4 сод-т 1 моль атомов C, в сумме 1+4+1 = 6 моль атомов C - соот-т n C в CaCO3 (условию).

Відповідь: 100,8 л

Дано:

m(CH₄) = 8 г

m(H₂) = 8 г

Знайти:

V(газової суміші)-?

Пояснення та розв'язок.

Для того, щоб обчислити об'єм газової суміші при н.у. треба знайти кількість кожного газу, який входить до складу газової суміші та  скласти їх, а потім знайти об'єм газової суміші, що містить 8 г метану та водню масою 8 г.

М(СН₄) = 16 г/моль

М(Н₂) = 2 г/моль

n=m/M

n(CH₄) = 8 г/16 г/моль = 0,5 моль

n(H₂) =8 г/2 г/моль = 4 моль

∑n(газової суміші) = n(CH₄) + n(H₂) = 0,5 моль+4 моль = 4,5 моль

V(газової суміші) = ∑n(газової суміші)*Vm

V(газової суміші) = 4,5 моль*22,4 л/моль = 100,8 л

Відповідь: 100,8 л