Запишем уравнение реакции(сжигание фосфора): 4Р + 5О2 = 2Р2О5 По уравнению реакции находим количество вещества кислорода, пошедшего на реакцию: n(P)-1.5 моль = 4 n(O2)-x моль = 5 n(O2) = 1.5*5/4 = 1.875 моль V(O2) = 1.875* 22.4 = 42 л Известно, что кислорода в воздухе 21%. Тогда: 42 л - 21% x л - 100% x = 42*100/21= 200 л (V воздуха)
4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции находим количество вещества кислорода, пошедшего на реакцию:
n(P)-1.5 моль = 4
n(O2)-x моль = 5
n(O2) = 1.5*5/4 = 1.875 моль
V(O2) = 1.875* 22.4 = 42 л
Известно, что кислорода в воздухе 21%. Тогда:
42 л - 21%
x л - 100%
x = 42*100/21= 200 л (V воздуха)