Найти относительное понижение температуры замерзания раствора, если в 200г воды растворили 20г соли хлорида натрия. Криоскопическая константа воды 1,86.

NH3 + HCl = NH4Cl.
n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль аммиака образуется 1 моль хлорида аммония; значит, из 0,1 моль NH3 должно получиться 0,1 моль NH4Cl, что составляет 0,1 моль * (14+4+35,5) г/моль = 5,35 г (так называемая теоретическая масса продукта реакции).
В условии задачи сказано, что получено 5 г хлорида аммония (практическая масса). Рассчитаем массовую долю выхода продукта в данной реакции:
wвых.(NH4Cl) = mпракт. * 100 % / mтеор. = 5 г * 100 % / 5,35 г = 93,5 %.

2Al + 3S = Al2S3

3Ni+2AlCl3 = 3NiCl2+2Al

Ca+ 2H2O = Ca(OH)2

Zn +AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag

KON? (если имелось в виду KOH, то реакция не идет)

2NaCl = 2Na + Cl2

Общие получения металлов:  

Восстановление:

— из их оксидов углем или оксидом углерода (II)

ZnО + С = Zn + СО  

Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2

— водородом

WO3 + 3H2 =W + 3H2O

СоО + Н2 = Со + Н2О

— алюминотермия  

4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn

Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов (например, углем)

2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

ZnО + С = СО + Zn

Электролизом расплавов солей

СuСl2, — Сu2+ 2Сl

Катод (восстановление): Анод (окисление):

Сu2+ 2е- = Сu0                    2Cl - 2е- = Сl°2