найти реакцию ионного обмена. 1. MgCl2+NaОН= Mg(ОН)2 + NaCl 2. ВаО + НNО3 = Ва(NО3)2 + Н2О

3. Na2О + НСl = NаСl + Н2О

4. Fе(ОН)2 + Н2SО4 = FeSО4 + Н2О

5. FeS + НСl = FeCl2 + Н2S

6. СuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl

7. Ag2O + HNO3 = AgNO3 + H2O
8. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

9. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O

10.K2CO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O​

Химические вещества могут быть простыми и сложными. Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы.

Сложные неорганические соединения делят на три основных

класса — оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом.

Если элементы проявляют переменную степень окисления,

то образуют оксиды различного состава, что учитывают в названии оксида: Al2

O3 — оксид алюминия; N2

O3 — оксид азота (III).

Оксиды делят на несолеобразующие и солеобразующие.

Несолеобразующие оксиды весьма немногочисленны, например, CO, NO, N2

O. Среди солеобразующих оксидов в соответствии с химическими свойствами выделяют основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют только типичные металлы

в степени окисления +1, +2 (не всегда).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы

в высоких степенях окисления (+6, +7). Оксиды неметаллов —

SO2

, P2

O5

, оксиды металлов — CrO

+6

3 , Mn O +7

2 7 .

Амфотерные оксиды образуют металлы в степени окисления

+3, +4, +5, иногда +2. Амфотерные оксиды некоторых металлов в степени окисления +2 — ZnO, PbO, SnO, BeO — следует