Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
Объяснение:
Данная химическая реакция не идет, исходные вещества должны обязательно быть растворимы в воде, или реагировать в данном случае с кислотой, а один из продуктов реакции в результате реакции ионного обмена выпасть в осадок, или образоваться газ, или малодиссоциирующее вещество.
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) - нерастворимое в воде основание, для них реакции с солями (хлорид железа(III) в данном случае) не характерны.
3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
N⁵⁺ + 2e → N³⁺ - окислитель
2O²⁻ - 2e → 2O⁰ - восстановитель
В уравнивании не нуждается.
Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂
2) I₂⁵⁺ O₅²⁻ + 5C²⁺ O²⁻ = 5C⁴⁺ O₂²⁻ + I₂⁰
2I₅⁺ + 10e → 2I⁰ - окислитель | 1
C²⁺ - 2e → C⁴⁺ - восстановитель | 5
I₂O₅ +5CO = 5CO₂ + I₂
3) 2K¹⁺ Mn⁷⁺ O₄²⁻ + 5H₂¹⁺ O²⁻ + 3Mn²⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ = 5Mn⁴⁺ O₂²⁻ + K₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ + 2H₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻
Mn⁷⁺ + 3e → Mn⁴⁺ - окислитель | 2
Mn²⁺ - 2e → Mn⁴⁺ - восстановитель | 3
2KMnO₄ + 5H₂O + 3MnSO₄ = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
4) 3As⁰ + 5H¹⁺ N⁵⁺ O₃²⁻ + 2H₂¹⁺ O²⁻ = 3H₃¹⁺ As⁵⁺ O₄²⁻ + 5N²⁺ O²⁻
As⁰ - 5e → As⁵⁺ - восстановитель | 3
N⁵⁺ + 3e → N²⁺ - окислитель | 5
3As + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃AsO₄ + 5NO