Найти стандартный тепловой эффект ΔН0 реакции получения кристаллического Аl2(SО4)3 при 298 К из кристаллического Аl2О3 и газо- образного SО3:
Аl2О3 (кр) + 3SО3 (г) = Аl2(SО4)3 (кр) ΔН0 – ?
Стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в данной
реакции, при 298 К составляют:
ΔН0 обр (Аl2О3) = −1 674,0 кДж/моль;
ΔН0 обр (SО3) = −395,4 кДж/моль;
ΔН0 обр (Аl2(SО4)3) = −3 439,3 кДж/моль.

8,4 г.

Объяснение:

Дано:                                      Решение:

m(C6H6)=7,8                              C6H6+3H2=C6H12

Найти:                                            Мr(C6H6)=78

m(C6H12)=?                                      Mr(C6H12)=84

                                                       Далее составляем пропорцию :

                                                    7,8:78=x:84

                                                    x=8,4

                                                   ответ:8,4

Объяснение:

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?

Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.

При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):

(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,

34 г соли 3,6 г Н2О.

Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.