Найти значение относительной атомной массы фтора; 2. Напишите химические символы элементов с равными атомными массами; CI, Cr, AI 3. . Напишите определение относительной атомной массы 4. Найдите относительную молекулярную массу P205: 5. Найдите относительную молекулярную массу Al2O3; 6. Сравните; <,>, - Mr (H2)) Mr (N2) Mr (CO2) Mr (SO2) Mr (H2SO4) Mr (HNO3)
степень окисления атома водорода +1
валентность углерода 4
валентность водорода 1
2) степень окисления центрального атома углерода -2
степень окисления концевых атомов углерода -3
степень окисления атомов водорода +1
валентность углерода 4
валентность водорода 1
3) степень окисления атома азота 0
валентность азота 3
4) степень окисления азота +3
степень окисления фтора -1
валентность азота 3
валентность фтора 1
5) степень окисления кислорода +2
степень окисления фтора -1
валентность кислорода 2
валентность фтора 1
Объяснение:
при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе
Катионы Fe3+ осаждаются растворами аммиака в виде красно-бурого осадка гидроксида железа(III):
Масса раствора FeCl3 = 50 г
FeCl3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3 NH4Cl
t° 1,28 г
2Fe(OH)3↓ > Fe2O3 + 3H2O
m(Fe2O3) = 1,28 г. Молярная масса оксида железа(III) равна 160 г/моль.
Тогда оксид железа(III) массой 1,28 г соответствует 0,008 моль. Hо так как это количество соответствует 80% выходу, то первоначально в растворе находилось 0,008 :0,8 = 0,01 моль хлорида железа(III).
Молярная масса хлорида железа(III) 162,5 г/моль и масса FeCl3 cоставит 1,625 г
Вычислим массовую долю FeCl3 в растворе: 1,625 г: 50 г = 0,0325 или 3,25%.