Количество реагентов:углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 :40 = 0,75 (моль).Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так: NaOH + CO2 = NaHCO3.0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г).Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. 0,75 моль щелочи реагируют с 0,375 моль CO2 , т.е. NaOH недостаток, следовательно: m(Na2CO3) = 0,375 ∙Mr(Na2CO3) = 39,75 (г). Кристаллическая сода - это декагидрат карбоната натрия (Na2CO3∙ 10H2O).Кристаллической соды можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль.Её масса составит 0,375∙Mr(Na2CO3∙ 10H2O) = 107,25 (г).
Из продуктов сгорания с P2O5 могла прореагировать только вода. Следовательно масса трубки увеличилась за счёт добавления воды. Значит масса воды, образовавшейся после сгорания органического вещества будет равна 1,44 грамма. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Т.к. в вся вода у нас осталась в первой трубке, то во второй реагировал только углекислый газ. CaO + CO2 = CaCO3 Его масса соответственно равна 2,64 г n(H2O) = m/M = 1,44/18 = 0,08 моль n(H) = 2n(H2) = 0,16 моль n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 =0,06 моль n(C) = n(CO2) = 0,06 моль m(H) = M*n = 1 * 0,16 = 0,16 г m(C) = M*n = 12 * 0,06 = 0,72 г m(H) + m(C) = 0,16 + 0,72 = 0,88 г Значит в состав неизвестного вещества входил только водород и углерод. n(H) : n(C) = 0,16 : 0,06 = 16 : 6 = 8 : 3 Формула - С3H8(пропан), w(C) = Ar(C)*3 / Mr(C3H8) *100% = 36 / 44 * 100% = 81,8% w(H) = 100 - 81,8 = 18,2% ответ: С3H8, w(C) - 81,8%, w(H) - 18,2%
Вторая задача. n(H2O) = m/M = 1,08 / 18 = 0,06 моль n(H) = 2n(H2O) = 0,12 моль n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 = 0,06 моль n(C) = n(CO2) = 0,06 моль m(H) = M * n = 1 * 0,12 = 0,12 г m(C) = M * n = 12 * 0,06 = 0,72 г m(H) + m(C) = 0,12 + 0,72 = 0,84 г значит в соединении был только углерод и водород. n(H) : n(C) = 0,12 : 0,06 = 2 : 1 CH2 - простейшая формула D(H2) = M соед. / M(H2) M соед. = D(H2) * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль M(CH2) = 14 г/моль M соед. : M(CH2) = 42 : 14 = 1 : 3 Истинная формула - C3H6(пропен) ответ: С3H6
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Т.к. в вся вода у нас осталась в первой трубке, то во второй реагировал только углекислый газ.
CaO + CO2 = CaCO3
Его масса соответственно равна 2,64 г
n(H2O) = m/M = 1,44/18 = 0,08 моль
n(H) = 2n(H2) = 0,16 моль
n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 =0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,06 моль
m(H) = M*n = 1 * 0,16 = 0,16 г
m(C) = M*n = 12 * 0,06 = 0,72 г
m(H) + m(C) = 0,16 + 0,72 = 0,88 г
Значит в состав неизвестного вещества входил только водород и углерод.
n(H) : n(C) = 0,16 : 0,06 = 16 : 6 = 8 : 3
Формула - С3H8(пропан),
w(C) = Ar(C)*3 / Mr(C3H8) *100% = 36 / 44 * 100% = 81,8%
w(H) = 100 - 81,8 = 18,2%
ответ: С3H8, w(C) - 81,8%, w(H) - 18,2%
Вторая задача.
n(H2O) = m/M = 1,08 / 18 = 0,06 моль
n(H) = 2n(H2O) = 0,12 моль
n(CO2) = m/M = 2,64 / 44 = 0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,06 моль
m(H) = M * n = 1 * 0,12 = 0,12 г
m(C) = M * n = 12 * 0,06 = 0,72 г
m(H) + m(C) = 0,12 + 0,72 = 0,84 г
значит в соединении был только углерод и водород.
n(H) : n(C) = 0,12 : 0,06 = 2 : 1
CH2 - простейшая формула
D(H2) = M соед. / M(H2)
M соед. = D(H2) * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль
M(CH2) = 14 г/моль
M соед. : M(CH2) = 42 : 14 = 1 : 3
Истинная формула - C3H6(пропен)
ответ: С3H6