Назовите эти вещества​

Дано:
m(NaCl,KCl)=25г
m(р-ра AgNO₃)=500г
ω(AgNO₃)=14.3%=0.143
m(Cu)=100г
m(новой пл.)=101.52г
Найти:
ω(NaCl)-?
ω(KCl)-?
Решение:
1):
Пусть в смеси было "х"моль-NaCl и "у"моль-KCl.Тогда:
M(NaCl)=58.5г/моль ,n(NaCl)="x" моль => m(NaCl)=58.5x г
M(KCl)=74.5г/моль ,n(KCl)="у" моль => m(KCl)=74.5y г
2):
NaCl+AgNO₃--->NaNO₃+AgCl↓
KCl+AgNO₃--->KNO₃+AgCl↓
В фильтрат опустили медную проволоку:
Cu+2AgCl--->CuCl₂+2Ag
Допустим,что в реакции усавствует 1моль(64г)меди,тогда масса пластинки увеличится на : 
m(Ag)*2-m(Cu)=108*2-64=152г ,следовательно, 1.52/152=0.01моль - меди прореагировало,тогда в реакцию вступило n(AgNO₃)=2*n(Cu)=0.02моль или m(AgNO₃)=n(AgNO₃)*M(AgNO₃)=0.02*170=3.4г
На реакцию со смесью хлоридов натрия и калия использовалось :
m(AgNO3)=500*0.143-3.4=68.1г => n(AgNO₃)=68.1/170=0.4моль
n(AgNO₃)=n(NaCl)="x" моль
n(AgNO₃)=(KCl)="у" моль
х+у=0.4
3):
Решаем систему:




4):
n(NaCl)=0.3моль =>ω(NaCl)=(58.5*0.3)/25=0.702=70.2%
n(KCl)=0.1моль => ω(KCl)=(74.5*0.1)/25=0.298=29.8%
ответ: ω(NaCl)=70.2% ; ω(KCl)=29.8%.

1)2K2CrO4+3(NH4)2S+8H2o=2Cr(OH)3+3S+4KOH+6NH4OH

окислитель          Cr (+6) +3e = Cr (+3)     3     2      восстановление

восстановитель  S (-2)  -2e = S (0)            2     3      окисление

 

2)Na3MoO4+Zn+HCL=Mo2O3+ZnCl2+NaCl+H2o     не получается уравнять!

окислитель  Mo (+5) +2e = Mo (+3)        2      1  восстановление

восстановитель  Zn (0) -2e = Zn (+2)     2     1   окисление

 

3)2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H20

окислитель          Br2 (0) +2e =2 Br (-)        2    3  восстановление

восстановитель  Cr (+3) - 3e = Cr (+6)      3    2  окисление

 

4)Сu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O

окислитель         N (+5)  +1e = N (+4)          1   восстановление       

восстановитель Cu (+1)  -1e = Cu (+2)       1   окисление