Назовите формулу,соответствующим гидроксид углерода и кремния

1)NaOH - основание
H3PO4 - кислота
K2CO3 - соль (средняя)
С2Н2 - алкин
ZnO - оксид (амфотерный)
CO2 - оксид (кислотный)
Ca - металл (простое вещество, все которые выше относятся к сложным веществам)
CH3COOH - карбоновая кислота

2) связь ионная между Na и О, а между Н и О - ковалентная полярная
Са - связь металлическая, СН3СООН - ковалентная неполярная между атомами углерода и ков полярная между углеродом и водородом и кислородом и водородом

3) NaOH  +1 -2 +1
H3PO4  +1 +5 -2
K2CO3  +1 +4 -2
C2H2  -1 +1
ZnO +2 -2
CO2  +4 -2
Ca  0
CH3COOH    -3 +1 +3 -2 -2 +1

4)
K2O + CO2 = K2CO3
2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2 H2O
K2O + H2CO3 = K2CO3 + H2O

5) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
     OH (-) + H (+) = H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3 (2-) + H2O

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

3ZnO + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2O

ZnO + CO2 = ZnCO3

Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Ca + H2

3Ca +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O

ZnO + 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2O

ZnO + 2 NaOH => Na2ZnO2 + H2O

1)Найдите количество вещества  в  980 г  серной кислоты.

M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M=980/98=10 моль

2)Рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода

1)n(O2) = m(O2) / M(O2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;

2)V(O2) = n(O2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

3)Определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул

n(HNO3) = N(HNO3)/Na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.

ответ: n(HNO3) = 0,3 моль; m(HNO3) = 18,83г

4)Определите массовые доли элементов в соединении P2O5

W(P) = M(P2) / M(P2O5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => W(O5) = 100% - 55% = 45%

5)Определите объем и массу водорода (н.у.), полученный при разложении 90г воды 2H2O = 2H2 + O2

n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль;

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.

V(H2) = n(H2) * Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.

6)К 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). Определите массу выпавшего осадка

3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;

n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;

По ур-ию р-ии n(FeCl3) = n(KOH) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль,  0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(Fe(OH)3) = 0,125 моль.

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.

7)Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%

m(соли)=250*0,20=50г

m(воды)=250-50=200г

8)СO2 - оксиды, оксид углерода

CuO - оксиды, оксид меди

K2CO3 - соли, карбонат калия

Ca(NO3)2 - соль, нитрат кальция

Fe - металлы, железо

CuCI2 - соли, хлорид меди

C - неметаллы, углерод

H2S - кислоты, сероводородная к-та

Ba(OH)2 - основания, гидроксид бария

H2SiO3 - кислоты, кремниевая к-та

Mn2O7 - оксиды, оксид марганца

9)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3