Назовите одного исторического деятеля чья жизнь связана с вашим регионом (г. Уфа), достижениями которого по пару могут гордится граждане нашей страны, приведите факт из жизни и деятельности этого деятеля, объясняющий причину его известности
2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой: 2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl; 3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
2) Реакцию, уравнение которой CaO + CO2 = CaCO3, относят к реакциям: 2) разложения;
3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям: 4) обмена.
3) Реакцию, уравнение которой 1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2, относят к реакциям: 2) разложения;
4) Реакцию, уравнение которой 3H2O + P2O5 = 2H3PO4, относят к реакциям: 1) соединения; 4) Реакцию, уравнение которой 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, относят к реакциям: 1) разложения;
5) Реакцию, уравнение которой H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, относят реакциям: 4) обмена. 5) Реакцию, уравнение которой 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3, относят к реакции: 3) замещения;
6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O, является реакцией: 3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;
6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой 4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O, является реакцией: 1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;
7. Химическая реакция азота с водородом, уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3, является реакцией: 2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;
7. Реакцию, уравнение которой Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O, относят к реакциям: 3) замещения;
2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl, относят к реакциям:
4) обмена.
1) Какое уравнение соответствует реакции ионного обмена?
2) Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой:
2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
2) Реакцию, уравнение которой
CaO + CO2 = CaCO3,
относят к реакциям:
2) разложения;
3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям:
4) обмена.
3) Реакцию, уравнение которой
1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2,
относят к реакциям:
2) разложения;
4) Реакцию, уравнение которой
3H2O + P2O5 = 2H3PO4,
относят к реакциям:
1) соединения;
4) Реакцию, уравнение которой
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,
относят к реакциям:
1) разложения;
5) Реакцию, уравнение которой
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,
относят реакциям:
4) обмена.
5) Реакцию, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,
относят к реакции:
3) замещения;
6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
является реакцией:
3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;
6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой
4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O,
является реакцией:
1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;
7. Химическая реакция азота с водородом,
уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3,
является реакцией:
2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;
7. Реакцию, уравнение которой
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O,
относят к реакциям:
3) замещения;
1. протони, нейтрони і електрони
2. Якщо питання не про точні значення в певній одиниці, то протони позитивні, нейтрони нейтральні, а електрони негативні.
3. атомні маси не можна визначити у речовин, лише у елементів. Молекулярні маси: сульфатна-98
нітратна-63
ортофосфорної кислоти не існує а є ортофосфатна-98
4. 25%/50%/25%
5.кількісним і якісним складом
7. порядковий номер, символ елементу, атомна маса, розподіл електронів по рівнях, назву хімічного елементу, назву простої речовини, ступені окиснення.
Формула питної соди: NaHCO₃ , відн. молекулярна маса: 84