Назовите по международной номенклатуре следующие алкены напишите букву б которая снизу

Качественная реакция на сульфат-ионы

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида

CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4

CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Ионный обмен с выпадением осадка

3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓

Вытеснение менее сильных металлов из солей

CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu

Осаждение черных сульфидов

CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4

Конпропорционирование металла в реакции со своей солью

CuSO4 + Cu → Cu2SO4

Получение аммиакатов из солей

CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4

Электролиз растворов

2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑

Восстановление солей инертных металлов водородом

CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)

Объяснение:

1) Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4

2AlOHSO4 + 2HOH ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

(Al(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl

Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

2) Al2S3 + 6HOH ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2S↑

LiCl - образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не идет.

Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

3) AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr

AlOHBr2 + HOH ⇄ Al(OH)2Br + HBr

Al(OH)2Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + HBr

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

4) ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HCl

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH

Na2HPO4 + HOH ⇄ NaH2PO4 + NaOH

NaH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + NaOH

образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

5)K2SO4- не идет. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

KNO2 + HOH ⇄ HNO2 + KOH

образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

6) NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl

NiOHCl + HOH ⇄ Ni(OH)2 + HCl

образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH

образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю.