Назовите процесс отдачи электронов.
A) Окисление B) Разложение
C) Восстановление D) Окисление-восстановление
2. Даны уравнения реакции расставьте степени окисления, составьте электронный баланс. Укажите тип ОВР.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBrZn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
3. Синтез аммиака является экзотермической реакцией. В какую сторону сместится равновесие системы при повышении температуры?
N2+3H2 ↔ 2NH3+92,4 кДж

х г                 8,5 г                                               у г 

58,5 г            170 г                                            143,5 г

1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO3)=m(раствора)*w(AgNO3)=170*0,05=8,5 г

2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу хлорида натрия:

 для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата,а 

 для  --  //  --                          х г___________________________8,5 г, откуда

х=58,5*8,5/170=2,9 г

3. Так же через массу нитрата серебра,найдем массу осадка-хлорида серебра:

при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а

при  --  //  --             8,5 г________________у г, откуда

у=8,5*143,5/170=7,2 г 

1. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

MgO+2H(+)+2NO3(+)=Mg(2+)+2NO3(-)+H2O

MgO+2H(+)=Mg(2+)+H20

2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al(0)+6H(+)+6Cl(-)=2Al(3+)+6Cl(-)+3H2↑

2Al(0)+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑

3.ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KCl

Zn(2+)+2Cl(-)+2K(+)+2OH(-)=Zn(OH)2↓+2K(+)+2Cl(-)

Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2↓

4.Наподобие такого примера, что и в 3

5.AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓+3KNO3

Ag(+)+NO3(-)+3K(+)+PO4(2-)=Ag3PO4↓+3K(+)+3NO3(-)

Ag(+)+PO4(2-)=Ag3PO4↓

6.CaCo3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Ca(2+)+2CO3(2-)+2H(+)+2NO3(-)=Ca(2+)+2NO3(-)+H2O+CO2↑

2CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑