Назовите следующие углеводороды по рациональной и между¬народной (ЮПАК) номенклатурам: а) CH3─CH(CH3)─ CH2 ─CH2─ CH3
б) СН3─СН2─СН(CH3)─СН2─СН─СН3
в) CH3-C(CH3)2-CH2-CH(CH3)-CH3

Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:

10г/100г/моль=0,1 моль.

Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:

n(HCl)/n(CaCO3)=2/1

По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:

0,1моль*111г/моль=11,1 г.

Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.

Получим, массовая доля соли:

11,1г*100%/205,6г=5,4 %

ответ: массовая доля соли: 5,4 %.

Смотрите, мел - это карбонат кальция, СаСО3. При опускании его в соляную кислоту происходит химическая реакция, которую вам нужно составить:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

Найдем количество вещества мела, разделив массу мела на его молярную массу:

10г/100г/моль=0,1 моль.

Кислоты - 1 моль, а мела - 0,1 моль. По уравнению реакции их отношение равно:

n(HCl)/n(CaCO3)=2/1

По расчетам же получаем: n(HCl)/n(CaCO3)=10/1, значит, HCl в избытке и расчет надо вести по карбонату. Образовавшейся соли также 0,1 моль (по уравнению реакции), поэтому найдем массу соли CaCl2:

0,1моль*111г/моль=11,1 г.

Масса раствора - 210 г, а без учета углекислого газа, котрый улетучился: 210г-44г/моль*0,1 моль=205,6 г.

Получим, массовая доля соли:

11,1г*100%/205,6г=5,4 %

ответ: массовая доля соли: 5,4 %.