Назовите вещество, с которым может прореагировать оксид серы SO2:
CO, CaO, BaSO4, Сu(OH)2, СO2, NaCl, N2O

Запишите сбалансированное уравнение реакции:
[1]

5. Классифицируйте формулы оснований на две группы:
LiОH, Ва(ОH)2, Сu(ОH)2, Zn(ОH)2, NаOН, Fе(ОH)3, КОH, Аl(ОH)3
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде

[1]
6. Закончите практически осуществимые реакции.
Na2SO4 + HCl =
ВаCO3 + HCl =
BaCl2 + HNO3 =
[1]
7. Из перечня веществ выпишите только кислые соли:
КNO3, Ba(OH)Сl, CaO, LiOH, Cu(OH)2, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, KHSО4.
[1]
8. Запишите уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом цинка и серной кислотой и расставьте коэффициенты.
[1]
9. (а) Составьте генетический ряд неметалла из предложенных веществ.
С, Na2O, MgO, H2SO4, H2CO3, Na2СO4, Na, Ca, NaOH, CO2, Ca(OH)2
[1]

(b) Запишите соответствующие уравнения реакций.
1.
2.
3. [2]
10. Ученик провёл ряд последовательных экспериментов: из сульфата железа (II) получил осадок Х зелёного цвета, из которого получил осадок чёрного цвета оксид железа (II).
FеSО4 → X → FеO

Осуществите цепочку химических превращений и определите вещество Х.



[2]
11. Запишите электронную и электронно-графическую формулы атома углерода.
На примере образования молекулы метана СН4 объясните, почему углерод может образовать четыре связи.



[2]
12. Графит используют для получения графитовых электродов, а алмаз нет. Объясните причину почему графит используется для получения электродов, а алмаз нет.


[1]

13. Объясните физиологическое действие

​

1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная

масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1,  T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)

Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж  ( если у

вас учитывается степень свободы то -5/2;   если вы такого понятие не

знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость  С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К   С= 0,01 кДж/кг·КЕще

Мы имеем смесь из этана и пропана, которую взорвали на воздухе, ну или в избытке кислорода, каждый компонент смеси и этан и пропан с удовольствием реагирует с кислородом, вот и записываем два уравнения:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O (1)

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3)  

2 - Пытаемся вытянуть ценную информацию из ДАНО, у нас есть исходный объем смеси, значит мы можем найти количество вещества смеси, через объем это выглядит так:

n = V/Vm = 10,08л/22,4л/моль = 0,45моль

3 - У нас есть общее количество вещества в смеси, но ведь оно не с потолка берется, а из чего - то складывается, в данной смеси, общее количество вещества складывается из количества вещества этана и пропана, так давайте представим, что количество вещества этана это х, а количество вещества пропана - это у и уже получаем одно уравнение:

х + у = 0,45

4 - Дальше. Нам неспроста дано то, что весь этот образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор известковой воды, да еще и массу осадка дали, из этого тоже можно вытянуть ценную информацию, например зная количество вещества осадка, мы точно найдем его количество вещества, чем и займемся:

n = m/M = 120г/100г/моль = 1,2моль  

5 - Теперь анализируем уравнение под пунктом три, согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества выпавшего осадка, т.е. 1,2 моль, а именно это количество образовалось в результате взрыва исходной смеси, значит, теперь мы знаем количество вещесвта газа, выделившегося в результате реакций (1) и (2).

6 - Теперь мы снова займемся анализом уравнений, на этот раз (1) и (2).

Что мы видим, а видим то, что количество вещества этана(которое х) в два раза меньше чем количество вещества газа, который выделился, значит количество вещества CO2  впервой реакции 2х. Проанализируем второе уравнение, там четко видно, что количество вещества CO2 в три раза больше чем количество вещества пропана, т.е. 3y.

7 - Теперь, веренемся на пару пунктов назад и вспомним, что мы нашли количество CO2 - это 1,2 моль, значит назревает еще одно уравнение: 2х + 3у = 1,2моль

8 - Теперь нам нужно составить систему уравнений, а вот собственно и она:

x + y = 0.45

2x + 3y = 1.2

И решить ее. Решим мы ее очень просто, сначала, первое уравнение домножим на три(чтобы избавиться от игриков)

Получаем:

3x + 3y = 1.35

2x + 3y = 1.2

Теперь голая математика - алгебраическое вычитание, из первого вычтем второе и получим ну совсем простенькое уравнение:

x = 0,15

9 -  Ну нашли мы икс, валяем и игрик.

0,15 + у = 0,45

у = 0,3

Вспоминаем, что когда то давно за х и у, мы обозначили количества вещества этана и пропана, значит 0,15 моль - это количество вещетсва этана, 0,3 моль - количество вещетсва пропана.

10 -  Вычисляем объемный состав компонентов смеси.

Находим объем этана по формуле:

V = n*Vm = 0,15моль*22,4л/моль = 3,36л

Находим объем порпана по той же формуле:

V = Vm*n = 22,4л/моль*0,3моль = 6,72 литра  

11 - Высчитываем объемные доли:

фэтана = Vэтана/Vсмеси = 3,36л/10,08л*100% = 33%

фпропана = 100% - 33% = 67%

Вот так)

Объяснение: