Найти:V(O₂) -? 1. При электролизе раствора сульфата натрия элетролизу подвергается вода. Выделяются водород и кислород. 2. Запишем уравнение реакции электролиза сульфата натрия: Na₂SO₄ + 4H₂O +электролиз→ 2H₂ + O₂ + 2NaOH + H₂SO₄ 3. Определим молярную массу сульфата натрия и его количество вещества в 40г.: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=40г÷142г./моль=0,28моль 3. По уравнению реакции из 1моль сульфата натрия образуется 1моль кислорода, значит из 0,28моль сульфата натрия образуется тоже 0,28моль кислорода. n(O₂) =0,28моль. 4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,28моль. V(O₂)=n(O₂) xVm=0,28мольх 22,4л./моль=2,272л. 5. Пи электролизе 40г. сульфата натрия образуется 2,272л. кислорода.
Найти объем газов-? 1. Запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция CaCl₂: CaCI₂⇄Ca²⁺ +2CI⁻ 2.Катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды H₂O. Процесс, протекающий на катоде (-) при электролизе соли: H₂O + 2e → 2H⁰ + 2OH⁻ 2H⁰ = H₂
Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:
5. По уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.
n(H₂)=0,027кмоль
n(CI₂)=0,027кмоль
6. Определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:
V(H₂)=n(H₂)хVm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³
V(CI₂)=n(Cl₂) xVm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³
7. При электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.
электролиз раствора Na₂SO₄
m(Na₂SO₄)=40г.
Vm= 22.4л./моль
Найти:V(O₂) -?
1. При электролизе раствора сульфата натрия элетролизу подвергается вода. Выделяются водород и кислород.
2. Запишем уравнение реакции электролиза сульфата натрия:
Na₂SO₄ + 4H₂O +электролиз→ 2H₂ + O₂ + 2NaOH + H₂SO₄
3. Определим молярную массу сульфата натрия и его количество вещества в 40г.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=40г÷142г./моль=0,28моль
3. По уравнению реакции из 1моль сульфата натрия образуется 1моль кислорода, значит из 0,28моль сульфата натрия образуется тоже 0,28моль кислорода. n(O₂) =0,28моль.
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,28моль.
V(O₂)=n(O₂) xVm=0,28мольх 22,4л./моль=2,272л.
5. Пи электролизе 40г. сульфата натрия образуется 2,272л. кислорода.
электролиз р-ра CaCI₂
m[(Ca(OH)₂]=2кг.
Vm=22.4м³/кмоль
Найти объем газов-?
1. Запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция CaCl₂: CaCI₂⇄Ca²⁺ +2CI⁻
2.Катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды H₂O.
Процесс, протекающий на катоде (-) при электролизе соли:
H₂O + 2e → 2H⁰ + 2OH⁻
2H⁰ = H₂
Процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:
CI⁻ + e⁻ → CI⁰
2CI⁰=CI₂
3. Запишем уравнение электролиза раствора соли хлорида кальция CaCl₂:
CaCI₂ + 2H₂O + электролиз= Ca(OH)₂ + H₂ + CI₂
4. Определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.
m[(Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль
n[(Ca(OH)₂]= m[(Ca(OH)₂]÷M[(Ca(OH)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль
5. По уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.
n(H₂)=0,027кмоль
n(CI₂)=0,027кмоль
6. Определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:
V(H₂)=n(H₂)хVm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³
V(CI₂)=n(Cl₂) xVm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³
7. При электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.