Чёрная металлургия: Черная металлургия долгое время содержала в себе два последовательных производства. Из железной руды получали чугун, а из чугуна - сталь. Чугун производят в доменных печах. Выплавляемый металл насыщается углеродом и образуется сплав железа с углеродом – чугун. Сталь содержит менее 2% углерода и существенно меньше, чем в чугуне, примесей серы, азота и фосфора. Поэтому необходимо выжечь углерод и примеси, а окисленное железо восстановить.
Цветная металлургия: В начале, 19-го века, алюминий ценился больше чем золото и серебро. На первом этапе данного производства из руды получают чистый оксид алюминия. На втором этапе проводят восстановление алюминия путем электролиза расплав оксид алюминия в криолите (который значительно понижает его температуру плавления).
По скрипу: Производство металлов вызывает много экологических проблем. В атмосферу при несоблюдении определенных норм выделяются оксиды серы, пыль и другие вредные примеси. В настоящее время стараются свести к минимуму отрицательное влияние производства на окружающую среду.
1. По условию у нас углеводород, т.е. в данное соединение входит только углерод и водород, т.е. СхНу Его реакция горения: СхНу+(х+у/4)О₂=хСО₂ +у/2 Н₂О 2. По условию дана плотность углеводорода. ρ = m/V. Зная, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, найдем массу одного моля (m=M), т.е. найдем молярную массу. M=ρ·V=1,97г/л·22,4л/моль=44,128г/моль≈44г/моль 3. Определим количества веществ (n) по формуле: n=m/M (а для СО₂ используем n=V/Vr, чтобы не пересчитывать V и Vr в массы, ) nСхНу = 4,4г/(44г/моль)= 0,1моля; Vr(СО₂) =22,4л , n(CO₂)=6,72л/22,4л/моль= 0.3моля; Mr(H₂O)=18г/моль, n(Н₂О) = 7,2г:18г/моль = 0,4 моля 4. Составим пропорцию: 1моль СхНу - х молей СО₂ 0,1моляСхНу - 0,3моля СО₂ х=1·0,3:0,1=3, т.е. в молекуле углеводорода 3 атома углерода 5. Составим пропорцию: 1 моль СхНу - у/2молей Н₂О 0,1мольСхНу - 0,4моля Н₂О у=2·1·0,4:0,1=8, т.е. в молекуле углеводороде 8 атомов водорода 6. Наш углеводород - пропан: С₃Н₈
Химия 9 класс:
Чёрная металлургия: Черная металлургия долгое время содержала в себе два последовательных производства. Из железной руды получали чугун, а из чугуна - сталь. Чугун производят в доменных печах. Выплавляемый металл насыщается углеродом и образуется сплав железа с углеродом – чугун. Сталь содержит менее 2% углерода и существенно меньше, чем в чугуне, примесей серы, азота и фосфора. Поэтому необходимо выжечь углерод и примеси, а окисленное железо восстановить.
Цветная металлургия: В начале, 19-го века, алюминий ценился больше чем золото и серебро. На первом этапе данного производства из руды получают чистый оксид алюминия. На втором этапе проводят восстановление алюминия путем электролиза расплав оксид алюминия в криолите (который значительно понижает его температуру плавления).
По скрипу: Производство металлов вызывает много экологических проблем. В атмосферу при несоблюдении определенных норм выделяются оксиды серы, пыль и другие вредные примеси. В настоящее время стараются свести к минимуму отрицательное влияние производства на окружающую среду.
Его реакция горения: СхНу+(х+у/4)О₂=хСО₂ +у/2 Н₂О
2. По условию дана плотность углеводорода. ρ = m/V. Зная, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л, найдем массу одного моля (m=M), т.е. найдем молярную массу.
M=ρ·V=1,97г/л·22,4л/моль=44,128г/моль≈44г/моль
3. Определим количества веществ (n) по формуле: n=m/M (а для СО₂ используем n=V/Vr, чтобы не пересчитывать V и Vr в массы, )
nСхНу = 4,4г/(44г/моль)= 0,1моля;
Vr(СО₂) =22,4л , n(CO₂)=6,72л/22,4л/моль= 0.3моля;
Mr(H₂O)=18г/моль, n(Н₂О) = 7,2г:18г/моль = 0,4 моля
4. Составим пропорцию: 1моль СхНу - х молей СО₂
0,1моляСхНу - 0,3моля СО₂
х=1·0,3:0,1=3, т.е. в молекуле углеводорода 3 атома углерода
5. Составим пропорцию: 1 моль СхНу - у/2молей Н₂О
0,1мольСхНу - 0,4моля Н₂О
у=2·1·0,4:0,1=8, т.е. в молекуле углеводороде 8 атомов водорода
6. Наш углеводород - пропан: С₃Н₈