1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 30 мл воды имеют массу 30 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию раствора после разбавления через Х.
Так как при разбавлении водой масса растворенного вещества не изменилась, а масса раствора увеличилась на массу прибавленной воды, то есть на 30 г, то можем записать:
1)
дано
m(AL) = 27 g
m(Al2S3)-?
2Al+3S-->AL2S3
M(Al) = 27 g/mol
n(AL) = m(AL) / M(Al) = 27 / 27 =1 mol
2n(Al) = n(AL2S3)
n(Al2S3) = 1 / 2 = 0.5 mol
M(Al2S3) = 150 g/mol
m(Al2S3) = n*M =0.5 / 150 = 75 g
ответ 75 г
2)
дано
m(NaBr) = 68 g
m(Br2) =?
2Na+Br2-->2NaBr
M(NaBr) = 103 g/mol
n(NaBr) = m/M = 68 / 103 = 0.66 mol
n(Br2) = 2n(NaBr)
n(Br2) = 0.66 / 2 = 0.33 mol
M(Br2) = 80*2 = 160 g/mol
m(Br) = n*M = 0.33 *160 = 52.8 g
ответ 52.8 г
3)
дано
m(Mg3P2) = 110 g/mol
m(Mg)-?
2P+3Mg-->Mg3P2
M(Mg3P2) = 134 g/mol
n(Mg3P2) = m/M = 110 / 134 = 0.82 mol
n(Mg3P2) = 3n(Mg)
n(Mg) = 3*0.82 = 2.46 mol
M(Mg) = 24 g/mol
m(Mg) = n*M = 2.46 * 24 = 59.04 g
ответ 59.04 г
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 30 мл воды имеют массу 30 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы.
3) Обозначим концентрацию раствора после разбавления через Х.
Так как при разбавлении водой масса растворенного вещества не изменилась, а масса раствора увеличилась на массу прибавленной воды, то есть на 30 г, то можем записать:
0,2*170 = Х*(170 + 30)
34 = 200Х
Х = 34/200 = 0,17 (или 17%)
ответ: 17%