Назвать вещества по систематической номенклатуре. Какие из данных веществ являются изомерами?
а) CH₃—C ≡ C—CH₂—CH₃; б) СH ≡ C—CH—CH₃;
І
СН₃
СН₃
І
в) СН₃— СН—С ≡ С—СН—СН₃ г) СН ≡ С—С—СН₂ — СН₃
І І І
СН₃ С₂Н₅ СН₃

Раствор нужно разбавить водой.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы, а 20% - 0,02.

2) Обозначим массу  раствора  через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2*Х = 0,05*200

0,2Х = 10

Х = 50 г

Тогда воды нужно: 200 - 50 = 150 г

ответ: 50 г 20%-ного раствора и 150 г воды.

Объяснение:

Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.

5SO2 + 2NaIO3 +4H2O → I2 + Na2SO4+ 4H2SO4

S(+4) -2e  S(+6)   окисление   SO2 -  восстановитель  ║5

2I(+5)  +10e  = I2(0)  восстановление   NaIO3 - окислитель║1

2MnO2 + 3H2SO4 → Mn2(SO4)3 + O2+ 3H2O

M(+4)  +2e  Mn(+2)  восстановление  M(+4)  - окислитель║2

2О(-2)   - 4е  =  О2 (0)  окисление     О(-2)  восстановитель║1