В соответствии с принципом наименьшей энергии (правило Клечковского) энергетическому подуровню 4d соответствует сумма , а 5s соответствует сумма 5 + 0 =5. Следовательно, сначала заполнится подуровень 5s, а затем 4d. Аналогично, энергетическому подуровню 6s соответствует сумма , а 5p соответствует сумма 5 + 1=6. Однако, для 6s-орбитали главное квантовое число n равно 6, а для 5р-орбитали – 5. Следовательно, 5р-орбиталь заполняется раньше 6s-орбитали. Элемент с порядковым номером 43 – Tc (Технеций). Электронная формула атома Tc:
Получение щелочей. 1.Реакция металла с водой. не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться. 2Na + H2O = 2NaOH + H2
2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ. Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция. CaO + H2O = Ca(OH)2
3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей. 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑ На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑ На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑ Гидроксиды — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. (соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)
Элемент с порядковым номером 43 – Tc (Технеций).
Электронная формула атома Tc:
1.Реакция металла с водой.
не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться.
2Na + H2O = 2NaOH + H2
2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ.
Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2
3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑
На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑
На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑
Гидроксиды — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.
(соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)