Основания могут быть - растворимыми (щелочи) и не растворимые. Основания это может быть (не)металл + гидроксогруппа (OH) Например: (гидроксид калия) (Гидроксид алюминия). Но элементы с IV группы по VIII проявляют кислотные свойства, но являются тоже гидроксидами. Например: ( это серная кислота, но при этом имеет соединение с гидроксогруппой и является высшим гидроксидом серы)
Формулы для растворимых оснований (щелочи): Щелочь + кислотный оксид = соль + вода (пример) Щелочь + кислота = соль + вода (пример) Щелочь + соль = нерастворимое основание + новая соль (пример)
Формулы для нерастворимых оснований: Основание + кислота = соль + вода (пример) Основание + кислотный оксид = соль + вода (пример) Основание + Щелочь = соль + вода (пример)
О2 — у двух молекул кислорода электроотрицательность одинакова (3,5) , значит это ковалентная неполярная связь. Н2О — электроотрицательность водорода равна 2,1. А у кислорода — 3,5. Здесь электроотрицательность различается, но не очень сильно. При этом атом водорода будет смещаться к атому кислорода, т.к. у кислорода больше электроотрицательность, следовательно это ковалентная полярная связь. NaCl — электроотрицательность натрия равна 0,9 , а у хлора 3,0. Электроотрицательность сильно отличается, соответственно это ионная связь, т.к. происходит полное смещение электронов натрия к атому хлора. Fe — электроотрицательность небольшая, 1,8. Электроны присоединены слабо и легко могут так сказать отсоединиться и атом превратится в ион. HF — электроотрицательность водорода 2,1. Фтора - 4,0. И опять у фтора электроотрицательность больше, значит электроны атома водорода смещаются к атому фтора. Связь ковалентная полярная CsF— электроотрицательность цезия 0,7. Фтора - 4,0. Сильно отличается и соответственно происходит полное смещение электронов атома цезия к атому фтора. Связь ионная. Сu — та же история , что и с железом. Связь металлическая F2 — электроотрицательность между двумя молекулами простого вещества неметаллами равна,значит связь ковалентная неполярная
Да и вообще если электроотрицательность атома меньше 2,0 то это металл. Если больше — то неметалл. Ковалентная неполярная связь между молекулами простого вещества (Н2, О2), Ковалентная полярная между двумя неметаллами, ионная между металлом и неметаллов, металлическая связь в атомах металлов.
Формулы для растворимых оснований (щелочи):
Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Щелочь + кислота = соль + вода
Щелочь + соль = нерастворимое основание + новая соль
Формулы для нерастворимых оснований:
Основание + кислота = соль + вода
Основание + кислотный оксид = соль + вода
Основание + Щелочь = соль + вода
значит это ковалентная неполярная связь.
Н2О — электроотрицательность водорода равна 2,1. А у кислорода — 3,5. Здесь электроотрицательность различается, но не очень сильно. При этом атом водорода будет смещаться к атому кислорода, т.к. у кислорода больше электроотрицательность, следовательно это ковалентная полярная связь.
NaCl — электроотрицательность натрия равна 0,9 , а у хлора 3,0. Электроотрицательность сильно отличается, соответственно это ионная связь, т.к. происходит полное смещение электронов натрия к атому хлора.
Fe — электроотрицательность небольшая, 1,8. Электроны присоединены слабо и легко могут так сказать отсоединиться и атом превратится в ион.
HF — электроотрицательность водорода 2,1. Фтора - 4,0. И опять у фтора электроотрицательность больше, значит электроны атома водорода смещаются к атому фтора. Связь ковалентная полярная
CsF— электроотрицательность цезия 0,7. Фтора - 4,0. Сильно отличается и соответственно происходит полное смещение электронов атома цезия к атому фтора. Связь ионная.
Сu — та же история , что и с железом. Связь металлическая
F2 — электроотрицательность между двумя молекулами простого вещества неметаллами равна,значит связь ковалентная неполярная
Да и вообще если электроотрицательность атома меньше 2,0 то это металл. Если больше — то неметалл. Ковалентная неполярная связь между молекулами простого вещества (Н2, О2), Ковалентная полярная между двумя неметаллами, ионная между металлом и неметаллов, металлическая связь в атомах металлов.