Не понимаю тему.
В каждой схеме окислительно-восстановительной реакции определите вещество до знака равенства является окислителем или восстановителем?
Степень окисления - условный заряд, который приобретает атом, когда отдает или присоединяет электроны во время химической реакции. Вспомним основные правила степени окисления (ее мы наверху элемента вещество имеет всегда степень окисления "0". 2. Металлы в соединениях всегда имеют "+" степень окисления, равную номеру их группы (есть и исключения - вспомни 8 класс). 3. Кислород в соединениях имеет степень окисления "-2". 4. В соединениях на первом месте стоит элемент с "+" степенью окисления, на последнем - с "-" степенью окисления. 5. "-" степень окисления =№ группы элемента-8. 6. Окислитель присоединяет электроны (подумай: степень окисления элемента после знака равенства понизится или повысится, если присоединить отрицательный заряд?) 7. Восстановитель отдает электроны (подумай: степень окисления элемента после знака равенства понизится или повысится,если отдать отрицательный заряд?). Подробно окислительно-восстановительные реакции описаны в учебнике 9 класс в параграфе "Окислительно-восстановительные реакции".
1 столбик
СО2 + С = СО
Н2S +O2 = S + H2O
Al2O3 + H2 = H2O + Al
H2S + Cl2 = HCl + S
Отсюда возьмите
2 столбик
восстановитель
восстановитель
окислитель
окислитель
По реакции на 6 молей азотной кислоты получается 2 моля нитрата хрома,
то есть соотношение HNO₃:Cr(NO₃)₃ =3:1,а HNO₃:H₂O=2:1
Mr(HNO₃)= 1+14+3·16=63 (г/моль)
Mr(Cr(NO₃)₃)= 52+3·14+9·16=238(г/моль)
Mr(H₂O) =2+16=18(г/моль)
У нас кислоты взято 46,51мл, их масса равна: 46,51мл·1,076г/мл=50,04г,
а m кислоты там: 50,04г·7,56%:100%=3,78г, соответственно, воды: 50,04 -3,78г=46,26г
n(HNO₃) = m/Mr=3,78г:63г/моль=0,06 моля.
Если, как сказано в условии, окиси хрома взято строго необходимое количество, значит оксид и кислота прореагировали полностью,и образовалось (пропорционально по реакции) 0,02 моля соли и 0,03 моля воды.
m(Cr(NO₃)₃=0,02моля·238г/моль= 4,76г
m(H₂O) = 0,03моля·18г=0,54г.
У нас в растворе 4,76г нитрата хрома, воды: (46,26+0,54)= 46,80(г).
m раствора = 4,76+46,80=51,56г
w(Cr(NO₃)₃)=(mв-ва/mр-ра)·100%; w(Cr(NO₃)₃=4,76:51,56·100%=9,23%
m раствора (CuSo4) =200г
w(CuSo4) =16%= 0,16
m(Fe) =11,2 г
Найти:
m(FeSO4) =?
Решение
СuSO4+ Fe= FeSO4+ Cu
m вещества (CuSO4) = w(CuSO4) * m раствора (CuSO4)= 0,16* 200=32 г
n(CuSO4)= m(CuSO4) : M(CuSO4)=32: 160= 0,2 моль
M(CuSo4)= 160г/моль
n(Fe)= m(Fe): M(Fe)= 11,2: 56= 0,2 моль
Fe и CuSO4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу.
Ведем расчет по Fe.
Составим пропорцию
1:0,2=x:0.2
х=1 значит, n(FeSO4)=1 моль
m(FeSO4)= n(FeSO4) * M(FeSo4)= 1 * 152= 152 г
M(FeSO4)= 152 г/моль
ответ: 152 г.