Не производя вычислений, оцените, какой знак имеет изменение энтальпии в следующих процессах: а) сгорание водорода; б) конденсация водяного пара;
в) разложение воды на водород и кислород; г) испарение ацетона; д)
замерзание воды.

1)Активные - щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) 
Уступают им щелочноземельные (Са, Sr, BA, Ra)
2)Щёлочи - это сильные и растворимые основания. Реально существует 10 щелочей: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, строция, бария, радия и таллия (I). 
3)тут щелочные элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов )[1]: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue.

Щёлочноземе́льные мета́ллы — тут так же , но тут элементы  2-й группы[1]периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra)[2][3], унбинилий (Ubn).

амфотерных металлов очень много, я напишу порядковые номера : 
4,13, с 22по 32, с 40 по 51, с 72 по 84, со 104 по 109

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃

As⁻³+8e→As⁺⁵  8       1

                              8

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1          8

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃

Примечание:

Арсин AsH₃  проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃

В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .

As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃

As⁻³-6e⁻→As⁺³  6        1

                               6

Ag⁺+e⁻→Ag⁰     1         6

As⁺³восстановитель

Ag⁺окислитель

AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃