Не пролистай дальше!(

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O найдите массу образовавшейся соли, если в реакцию вступает 120г 10% раствора фосфорной кислоты

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o

Дано:

m(NaOH)=4г.

m(H₂S)=2,55г

n(NaHS)-?

1. M(NaOH)=40г./моль

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль

2. M(H₂S)=34г./моль

n₁(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=2,55г.÷32г./моль=0,08моль

3. NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(H₂S)=1моль n(NaHS)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,1моль n₁(H₂S)=0,08моль

Делаем вывод, что сероводород находится в недостатке. Значит образуется количество вещества гидросульфида 0,08моль

n₁(NaHS)=0,08моль

ответ: при взаимодействии 4г. гидроксида натрия с 2,55г. сероводорода образуется гилросульфид натрия количеством вещества 0,08моль.