Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]
Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]
Установка титра раствора тиосульфата по бихромату калия [c.254]
Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]
Установка титра тиосульфата натрия по бихромат г калия методом отдельных навесок. Берется навеска из расчета, чтобы на титрование выделенного йода расходовалось приблизительно 25 мл ОЛ н раствора тиосульфата натрия. Количество бихромата (т. е. навеска), равно [c.151]
Пример 1. Рассчитать величину навески х. ч. бихромата калия для установки титра 0,2 н. раствора тиосульфата, если последнего должно расходоваться на титрование всей навески около 25 мл. [c.223]
Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установк
ответ: Запишите уравнения реакции по схеме, расставьте коэффициенты.
Вариант 2) CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
Объяснение: Записываем уравнения химических реакций.
1) 2С + O2 = 2CO.
Реакция называется реакцией горения. В результате происходит образование угарного газа.
2) 2CO + O2 = CO2.
Реакция называется реакцией горения. В результате образуется оксид углерода.
3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.
Реакция относится реакции обмена. Образуется соединение карбонат калия и вода.
4) K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl.
Реакция называется реакцией обмена. При взаимодействии карбоната калия и хлорида кальция в результате образуется карбонат кальция и хлорид калия.
5) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.
Реакция относится к реакции соединения. В результате реакции образуется гидрокарбонат кальция.
6) Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О.
Реакция разложения с образованием карбоната кальция, углекислого газа и воды.
Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]
Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]
Установка титра раствора тиосульфата по бихромату калия [c.254]
Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]
Установка титра тиосульфата натрия по бихромат г калия методом отдельных навесок. Берется навеска из расчета, чтобы на титрование выделенного йода расходовалось приблизительно 25 мл ОЛ н раствора тиосульфата натрия. Количество бихромата (т. е. навеска), равно [c.151]
Пример 1. Рассчитать величину навески х. ч. бихромата калия для установки титра 0,2 н. раствора тиосульфата, если последнего должно расходоваться на титрование всей навески около 25 мл. [c.223]
Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установк
Объяснение: