Не так давно в Моравском музее г. Бруно появился новый экспонат – небольшой топор, относящийся к раннему средневековью. Масса топора – 6 кг. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, топор изготовлен из природно-легированного железа, содержащего 2,8% никеля и 0,6% кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала. Сколько килограммов железа в этом топоре?
Сравнение активности катализаторов проведено на примере изомеризации н-пентана и н-гексана в табл. 2.14; приведены данные о выходе изопентана и 2,2-диметилбутана - наиболее ценных продуктов изомеризации н-пентана и к-гексана на отечественных катализаторах высокотемпературной , среднетемпературной и низкотемпературной изомеризации . Приведенные данные указывают на преимущества использования в процессе изомеризации парафиновых углеводородов катализатора низкотемпературной изомеризации.
Источником двигательной энергии служил в первое время по преимуществу уголь. Лишь постепенно, в конце XIX столетия, человечество стало оценивать несомненные преимущества использования нефти в этом направлении.
C+2CuO=CO2+2Cu
Восстановление: Cu(2+) + 2e = Cu(0)___2
Окисление: C(0) − 4e− = C(4+)1
0 +1 +2 0
C+ H2O=CO+H2
Восстановление: 2H(+) + 2e = H2___1
Окисление: C(0) − 2e = C(2+)1
0 0 +3 -4
2C+4Al = Al4C3
Восстановление: C(0) + 4e = C(4−)___3
Окисление: Al − 3e = Al(3+)4
0 0 +2 -1
2C + Ca = CaC2
Восстановление: C(0) + 1e = C(-1)2
Окисление: Ca(0) − 2e = Ca(2+)1
0 0 +2-2
2C+O2 = 2CO
Восстановление: O2(0) + 4e = 2O(2−)___1
Окисление: C(0) − 2e = C(2+)2
0 0 +4 -2
C+O2 = CO2
Восстановление: O2(0) + 4e = 2O(2−)1
Окисление: C(0) − 4e = C(4+)1