Неизвестная соль содержит 20 ата щелочного металла, 20 ат. % азота и 60 ат. % кислорода. Массовая доля щелочного металла в соли равна 27,06 % Определите формулу соли.​

ответ:

если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода

по уравнению реакции столько же вступило и азота

значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л

по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота

значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1

обобщенная схема будет выглядеть так

считаем константу равновесия

так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

подробнее - на -

объяснение:

решение.

δhр-ции = σh0кон – σh0исх кдж/моль

используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:

δhр-ции = 2·δh0fe+3·δh0h2o— δh0fe2o3 — 3·δh0h2= 2·0 + 3·(- 241,82) – (-822,16) — 3·0 = 96,7 кдж/моль

δsр-ции=σs0кон – σs0исх дж/(моль·k)

используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:

δsр-ции = 2·δs0fe + 3·δs0h2o — δs0fe2o3 — 3·δs0h2= 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 — 3·131 = 137,44 дж/(моль·k)

δg = δh – tδs= 96,7 – 298 ·137,44 /1000 = 55,75 кдж/моль

при т=298°к, δg > 0 – реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.

чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо δg приравнять к нулю:

δg = δh – tδs = 0, тогда

t= — (δg – δh) / δs= — (0-96,7)/0,137 = 705,83 k

при т = 705,83 к реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении