Некоторое газообразное вещество имеет по массе следующий состав:
с: 23,76 %; н: 5,94 %; сl: 70,30 %.
рассчитать численное значение универсальной газовой постоянной в дж . к⁻¹ . моль⁻¹, исходя из данных: при 25 °с и давлении 2 атм 250 г этого вещества занимают объем 60,52 л (газ считать идеальным).

Объяснение:

Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.

Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.

Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:

а) с нерастворимыми основаниями:

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

б) с металлами, которые стоят до водорода:

2HCl+Mg=MgCl2+H2

в) с основными оксидами:

K2O+2HCl=2KCl+H2O

г) с щелочами:

NaOH + HCl = NaCl +H2O

д)С неметаллами:

реагируют кислоты, которые обладают сильными окислительными свойствами

Br2 + 2HCl = Cl2 + 2HBr

Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. (Na2CO3)

Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. (NaHCO3)

Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)

Комплексные соли - соединения, образованные донорно-акцепторной связью. (Na2[Zn(OH)4])

Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона. KAl(SO4)2

Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона. (Ca(ClO)Cl))