Некоторое органическое вещество содержит 88,235% углерода и 11,765% водорода. плотность паров данного вещества при пересчете на нормальные условия равна 3.0357 г опеределите эмпирическую формулу вещества.
Определим молекулярную массу (М) данного вещества СmHn через плотность паров (D), считаем, что она дана по воздуху. Тогда М = D*Mвозд = 3,0357*29 = 88,0353 г Определим количество атомов углерода (m) в соединении, зная %-ное содержание масса углерода в соединении 88,0353 г 100% Х 88,235% Х = 88,0353*88,235 / 100 = 77,68 г
тогда m = Х/12,0107 = 77,68/12,0107 = 6,47 округлим до целого = 7 атомов Определим количество атомов водорода (n) в соединении: оставшаяся масса в соединении будет приходиться на водород масса водорода в соединении (88,0353г - 12,0107*7)= 3,96 тогда n = Y/1 = 3,96/1,0079 = 3,92 округлим до n=4
эмпирическая формула будет иметь вид С7Н4 СН2=С=С=С=С=С=СН2
Тогда М = D*Mвозд = 3,0357*29 = 88,0353 г
Определим количество атомов углерода (m) в соединении, зная %-ное содержание
масса углерода в соединении
88,0353 г 100%
Х 88,235% Х = 88,0353*88,235 / 100 = 77,68 г
тогда m = Х/12,0107 = 77,68/12,0107 = 6,47 округлим до целого = 7 атомов
Определим количество атомов водорода (n) в соединении:
оставшаяся масса в соединении будет приходиться на водород
масса водорода в соединении
(88,0353г - 12,0107*7)= 3,96
тогда n = Y/1 = 3,96/1,0079 = 3,92 округлим до n=4
эмпирическая формула будет иметь вид С7Н4
СН2=С=С=С=С=С=СН2