Некоторую порцию твёрдого гироксида натрия растворили в 200 мл воды. Раствор разделили на 2 неравные части. К первой части прилили избыток раствора сульфат цинка. При этом выпал осадок массой 4.95 г. К другой части прилили раствор, 3.92 г ортофосфорной кислоты. 1)Составьте уравнение реакции
2)Определите массу гироксида натрия в первой и во второй части, все вещества прореагировали полностью
3)Рассчитайте массовую долю гироксида натрия в исходном растворе
Атомы благородных газов имеют завершенный внешний энергетический уровень. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.
Металлы имеют от одного до трех валентных электронов, которые они отдают и образуют положительно заряженные ионы, называемые катионами. Металлы имеют низкую электроотрицательность (ЭО < 2).
Неметаллы имеют от четырех до семи валентных электронов, они обладают относительной высокой электроотрицательностью (ЭО > 2), вследствие чего присоединяют недостающие электроны, и образуют отрицательные ионы, называемые анионами.
Ионная связь образуется между положительно и отрицательно заряженными ионами металлов и неметаллов.
Механизм образования ионной связи:
Атом металла отдает электрон(-ы) атому неметалла для достижения стабильного состояния и образует положительный ион.
Атом неметалла принимает электрон(-ы) от атома металла для достижения стабильного состояния и образует отрицательный ион.
Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу за счет электростатической силы.
Образуется электронейтральное соединение.
Для соединений с ионной связью характерна ионная кристаллическая решетка, в узлах которой располагаются положительно и отрицательно заряженные ионы, поэтому вещества с ионной связью хорошо растворяются в воде и обладают высокой теплопроводностью, температурой плавления, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Объяснение:
0,224 м³ = 224 л
1) При нагревании из смеси будет разлагаться только гидрокарбонат натрия по схеме:
2 NaНCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
3) Находим массу 1 моля гидрокарбоната натрия:
М(NaНCO₃ ) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
4) По уравнению видно, что при нагревании 2 молей или 2*84 = 168 граммов гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль газа или 22,4 л
168 г NaНCO₃ 22,4 л СО₂
Х г NaНCO₃ 224 л СО₂
Х = 168 г*224/22,4 = 1680 г
Значит карбоната натрия в смеси будет:
3000 - 1680 = 1320 г
5) Определяем количественный состав:
ω(NaНCO₃) = (1680/3000)*100% = 56%
ω(Na₂CO₃) = (1320/3000)*100% = 44%