Некоторые соли можно разложить нагревом. Этот процесс называют термолизом, и он осуществляется без применения катализаторов. расставь коэффиценты в реакциях
1) NaNO3 = NaNO2 + O2
2) MgCO3 = MgO + CO2
3) Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + SO3

1. В какой части таблицы Менделеева находится большинство металлов?

в нижнем правом углу + d-элементы

2. Сколько внешних электронов в атоме имеется у большинства металлов?

у металлов на внешнем электронном слое 1-3 е

3. Сравните радиус атомов металлов и неметаллов.

у металлов радиус как правило больше, у неметаллов - меньше.

Это связано с тем, что у металлов электроны менее прочно удерживаются у ядра из-за того, что число электронных слоев достаточно большое и электронов мало. У неметаллов на внеш. слое электронов больше и они прочнее удерживаются вокруг ядра.

4. Какую роль в ОВР будут иметь металлы?

металлы в основном выступают как типичные восстановители, но в некоторых реакциях бывают и как окислители.

например, замещение металлов в соли.

5. Составьте электронные формулы атомов и катионов металлов: Ca, Ca2+, Fe, Fe3+.

Ca⁰

+20 ) ) ) )

     2882

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²

Ca²⁺

+20 ) ) )

     288

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s⁰

Fe⁰

+26 ) )  )  )

     28142

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s²

Fe³⁺

+26 ) )  )  

     2813

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s⁰

1.

2NH3 ⇄ N2 + 3H2 - Q

Реакция соединения, окислительно-восстановительная, гомогенная, каталитическая, экзотермическая, обратимая.

2.

v2/v1=2x[(1000-800)÷10]=40

Следовательно, скорость химической реакции при понижении температуры газовой смеси со 1000 C до 800 C  уменьшится в 40 раз.

3.

HNO₃ + NaCl = NaNO₃ + HCI↑

H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑

H⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + HCI↑

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ =  3H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCI

Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓

2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCI

2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻

2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂↓

Na₂SO₄ + 2HNO₃ ⇄ H₂SO₄ + 2NaNO₃

4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Р⁰ + О₂⁰ → Р₂⁺⁵О₅⁻²

Р⁰ -5e → Р⁺⁵             5         4

                                     20

О₂⁰+2x2e⁻ → 2О⁻²   4          5

Р⁰ восстановитель

О⁰ окислитель

 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

5.По термохимическому уравнению рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж

n(P)=4моль

Q=3010 кДж

Q₁-?

M(P)=31г./моль

n₁(P)=31г÷31г./моль=1моль

Q₁= n₁(P) × Q÷n(P)=1моль×3010кДж÷4моль=752,5кДж

ответ: образуется 752,5кДж тепла.