1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
Дано:
А) m (C) = 72 г.
Б) m (CH₄) = 48 г.
В) V (CH₄) = 100 л.
Г) V (CH₄) = 28 л.
Найти:
A) V (CH₄)
Б) V (H₂)
В) m (C)
Г) m (H₂)
• Запишем саму реакцию для всех пунктов:
CH₄ ==(1000°C)==> C + 2 H₂↑
• По уравнению реакции: ν (CH₄) : ν (C) : ν (H₂) = 1 : 1 : 2
А) Найдём количество углерода:
ν (C) = m/M = 72 г./12 г/моль = 6 моль
Зная отношение количества веществ, найдём количество метана, а затем и его объём:
ν (CH₄) = ν (C) = 6 моль
V (CH₄) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 6 моль = 134,4 л.
Б) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = m/M = 48 г./16 г/моль = 3 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество водорода, а затем и его объём:
ν (H₂) = 2 ν (CH₄) = 2 • 3 моль = 6 моль
V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 6 моль = 134,4 л.
В) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = V/Vm = 100 л./22,4 л/моль ≈ 4,46 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество углерода, а затем и его массу:
ν (C) = ν (CH₄) ≈ 4,46 моль
m (C) = M • ν = 12 г/моль • 4,46 моль ≈ 53,52 г.
Г) Найдём количество метана:
ν (CH₄) = V/Vm = 28 л./22,4 моль = 1,25 моль
Зная отношение количества веществ, находим количество водорода, а затем и его массу:
ν (H₂) = 2 ν (CH₄) = 2 • 1,25 моль = 2,5 моль
m (H₂) = M • ν = 2 г/моль • 2,5 моль = 5 г.
A) V (CH₄) = 134,4 л.
Б) V (H₂) = 134,4 л.
В) m (C) ≈ 53,52 г.
Г) m (H₂) = 5 г.
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.