Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.
Объяснение:
1Ищем атомные массы необходимых элементов в Таблице Менделеева
Mn=55
N=14
O=16
2Теперь считаем сколько у нас разных атомов:
Mn 1 атом
N 2 атома(за скобкой стоит 2)
О 6 атомов(3перед самим О, и ещё 2 за скобкой)
3 Перемножаем количество атомов с их атомными массами( то есть ищем молекулярные массы элементов по отдельности)
Mn=1*55=55
N=2*14=28
O=6*16=96
4)И все, что остаётся сделать это "соединить все части", то есть прибавить:
Mn(NO3)2=55+28+96=179
Целиком это выглядит так:
Mn(NO3)2=55+2*14+6*16=55+28+96=179
ответ: 18
Объяснение:
Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.
\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX
2
S(газ)+3OX
2
(газ)
2SOX
2
(газ)+2HX
2
O
По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2
12 литров H2S требуют Х литров O2
Запишем это выражение в виде пропорции:
\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }
12
2
=
Х
3
\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=
2
12⋅3
=18литров.