(nh4)2cr2o7=cr2o3+n2+h2o
вычислить число молей и массу оксида cr2o3 и газа n2..

Многие физические и химические свойства воды удивляют и выпадают из общих правил и закономерностей и являются аномальными, так например:

В соответствии с закономерностями, установленными по принципу подобия, в рамках таких наук как химия и физика, мы могли бы ожидать, что:

вода будет закипать при минус 70°С, а замерзать при минус 90°С;

вода будет не капать с кончика крана, а литься тонкой струйкой;

лед будет тонуть, а не плавать на поверхности;

в стакане воды не растворилось бы более нескольких крупинок сахара.

Поверхность воды обладает отрицательным электрическим потенциалом;

При нагревании от 0°C до 4°C (точнее 3,98°C) вода сжимается;

Вызывает удивление высокая теплоёмкость жидкой воды;

…

Вода имеет много и других аномалий, исследование которых вероятно принесет, в ближайшем будущем, новые неожиданные открытия.

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы вследствие плавления или растворения.

Электролиты: соли, кислоты, щелочи

ЭД кислот:

H2SO4 = 2H{+} + SO4{2-}

HBr = H{+} + Br{-}

Р-я - кислая

ЭД щелочей:

KOH = K{+} + OH{-}

Ba(OH)2 = Ba{2+} + 2OH{-}

Р-я - щелочная

ЭД солей:

1. Средние соли

LiNO3 = Li{+} + NO3{-}

K2Cr2O7 = 2K{+} + Cr2O7{2-}

Р-я - ±нейтральная (если гидролиз не происходит)

2. Кислые соли

NaHCO3 = Na{+} + HCO3{-}

KH2PO4=K{+} + H2PO4{-}

Р-я - кислая или щелочная (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)

3. Основные соли

AlOH(NO3)2 = AlOH{2+} + 2NO3{-}

СuOHCl = CuOH{+} + Cl{-}

Р-я - щелочная или кислая (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)