NH4Cl - NH3 - N2 - NO - NO2 - HNO3 - NO2 Осуществите цепочку превращений (для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс)
NH4Cl - NH3 - N2 - NO - NO2 - HNO3 - NO2

А)1)2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2; 2)2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2;
                 t                              эл.т.  0      0
3)Cu(OH)2 = CuO + H2O; 3)2CuO = 2Cu + O2; 4)Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2;
б)1)2Al + 3Cl2 = 2AlCl3; 2)AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3; 
                 t
3)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O; 4) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
в)1)2Ca + O2 = 2CaO; 2)CaO + H2O = Ca(OH)2; 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
4)не знаю; 5)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;
г)1)Mg + Cl2 = MgCl2; 2)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl;
3)не знаю

1) Если элемент находится в группе VA, то его водородное соединение имеет формулу RН₃.

2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля  водорода в соединении -  0,17647 долей и масса его в этом 1 моле равна 3*1 = 3 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:

1 - 0,17647 = 0,82353

3) Составляем пропорцию:

3 г 0,17647

Х г 0,82353

Х = 3*0,82353/0,17647 = 14 г

3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 14 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Азот. Он находится во 2 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 2.

ответ: Два