Ничего не понимаю
При восстановлении неизвестного альдегида образовался
спирт массой 4,8 г, при сжигании которого получили
углекислый газ поглотили раствором гидроксида натрия
объемом 70, 4 мл, плотностью 1, 24 г/мл и массовой долей
щелочи 22% с образованием средней соли. Определите
формулы спирта и альдегида​

 125 г                                                   х г                              у г

 116 г                                                   46 г                             88 г

1. Знайдемо масу кислоти:

 при взаємодії 116 г естеру утворюється 46 кислоти, а

 при  --  //  --  125 г__________________х г, звідки

 х=125*46/116=приблизно 50 г

2. Тепер обчислимо массу спирту:

при взаємодії 116 г естеру утворюється 88 г спирту, а

при  --  //  --   125 г_________________у г, звідки

 у=125*88/116=приблизно 95 г

2Na          +             2H2O          =            2NaOH        +         H2(стрелка вверх)

ню=2моль                                              ню=2моль                ню=1моль

М=23г/моль                                           М=40г/моль            Vm=22.4л/моль

m=46г                                                    m=80г                      V=22.4л

1.сост. пропорцию

2,3гхг

46г80г

х=(80г*2,3г)/46г=4г(NaOH)

2,3гхл

46г22,4л

х=(22,4*2,3)/46=1,12л(Н ню(Na)=m/М=2,3/23г/моль=0,1моль=ню(NaOH)

m(NaOH)=0,1моль*40г/моль=4г

ню(Н2)=Ню(Na)/2=0,1моль/2=0,05моль

V(H2)=Vm*ню=0,05моль*22,4л/моль=1,12л

ответ:1,12л водорода и 4г гидроксида натрия