Ничего вообщем не надо никто не отвечает

Дано:                                 Решение:
m(p)(Ca(OH)₂) = 2 кг         2С₄Н₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂O
ω(Ca(OH)₂) = 0.74%         Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Найти:                               1) Найдем массу известковой воды:
m(C₄H₁₀) = ?                          m(Ca(OH)₂) = 2000 × 0.74 = 14.8 г
                                          2) Найдем молярную массу известковой воды и                                               бутана:
                                              М(Ca(OH)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль
                                              М(C₄H₁₀) = 12 × 4 + 10 = 58 г/моль
                                          3) По пропорции решим задачу:
                                               Х г = 14.8 г             ⇒ Х = 14.8 × 58 = 11.6 г
                                         58 г/моль = 74 г/моль ⇒            74
                                           ответ: m(C₄H₁₀) = 11.6 г

CuSO₄       +     2NaOH  =  Na₂SO₄  +  Cu(OH)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)

n=1моль              n=2моль                     n=1моль

M=160г/моль       М=40г/моль               М=98г/моль

m=160г                m=80г                        m=98г

m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г

m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г

найдем избыток и недостаток

16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)

16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)

расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)

сост.пропорцию

16гхг

160г98г

х=(16г*98г)/160г=9,8г

или вместо пропорции можно решить так

n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль

n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль

m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г

ответ:9,8г гидроксида меди(2)