Нитра
ортофосфа
соолоо оо
1.
1итрат калия
офосфат кальция
сульфат меди (ii)
сульфит цинка
иодиди свинца (1)
карбонат натрия.
силикат калия
хлорид железа (iii)
карбонат магния
10. хлорид цинка
11., нитрат стро
12. карбонат кальция
13. сульфат лития
14. сульфат бария
15. сульфид хрома (ii)
16. ортофосфат хрома (ii)
17. йодид рубидия
18. бромид бериллия
19. фторид меди (1)
у 20. оксид алюминия
- 21. карбонат лития
22. йодид калия
23. гидрид натрия
24. хлорид алюминия
25. хлорид железа (1)
26. карбонат хрома (ii)
27. нитрат хрома (ii)
8. сульфат хрома (ii)
9. ортофосфат бария
. сульфат алюминия
нитрат
карбонат
сульфат железа (iii)
сульфит железа (ii)
58. карбонат марганца (1)
59. сульфат цинка
60. бромид железа (iii) .
61. нитрат бария
62. сульфит натрия
63. фосфат магния
64. оксид железа (iii)
65. сульфат хрома (iii)
66. гидроксид лития
67. сульфат серебра
68. нитрат серебра
69. фосфат рубидия
70. гидрид лития
71. гидроксид олова (ii)
72. ортофосфат алюминия
73. хлорид марганца (ii)
74. нитрат натрия
75. силикат натрия
ортофосфат цинка
77. сульфид калия
78.
оксид меди (1)
79.
хлорид кальция
80.
йодид железа (ii)
81.
сульфит никеля (ii)
82. фторид натрия
83. оксид свинца (iv)
84. иодид алюминия
85. фосфат марганца (ii)
86. хлорид калия
87. карбонат лития
88. гидроксид свинца (ii)
89. гидрид сальция
90. хлорид стронция
91. фосфат олова
76.
ахлорид (ii)
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л