Нитрат железа(II) разлагается на оксид железа(III), бурый газ и кислород
1 при нагревании
2 при облучении
3 при н.у.

4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Признаком протекания реакции является:
1 изменение окраски раствора
2 изменение цвета твердой фазы
3 появление запаха тухлых яиц
4 выпадение осадка черного цвета

Сколько грамм кислорода образовалось при разложении 1,80 г нитрата железа(II), если при этом выделился бурый газ массой 0,92 г и 0,80 г твердого остатка? Введите ответ с точностью до сотых числом без единицы измерения и пробелов

Реакция представляет из себя качественную реакцию на альдегиды - реакцию серебрянного зеркала.

Дано:

m(Alde)=2.2г

m(Ag)=10.8г

M(Ag)=108г/моль

M(Alde)=?

  2.2                                                          10.8

ALDE + Ag2O= Карбоновая кислота + 2Ag

  х                                                             2*108

найдем х с пропорции

2.2/x=10.8/216

x=216*2.2/10.8=44

M(Альдегида)=44 г/моль

Далее вспоминаем общую формулу структуры альдегидов

1) обязательное наличие  COH - группы

44-12-16-1=44-29=15

2) далее ищем радикал, подставляя n в формулу

12+3=15  - вот и ответ -  в радикале 1 атом карбона и 3 гидрогена.

CH3-COH  - уксусный альдегид

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два  электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней. 

Схема образования связи

  . .           . .           . .                 . .                                     . .  
: F ·   +   Ca   +    · F :    ⇒    [  : F :  ]⁻  +   [ Ca ]²⁺  +   [  : F  :  ]⁻   =   
  °°                         °°                  °°                                     °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻   =  F - Ca - F   =   CaF₂ 

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка. 

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

   . .                . .                  . .      . .                . .    . .    
:  F  ·    +    ·  F  :     ⇒     :  F  · ·  F  :    ⇒    :  F  :  F  :    =  F - F   =  F₂
   °°                °°                  °°       °°                 °°     °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются). 
 Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca  ⇒   n (Ca²⁺ + 2 e⁻)  ⇒  n (Ca²⁺)  +  n (2e⁻)  ⇒  n [ Ca²⁺ ]  +  2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода) 

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

  . .            . .              . .                 . .       . .       . .                       
: F ·   +   ·  O  ·   +   ·  F  :    ⇒      : F  · ·  O  · ·   F  :    ⇒  
  °°             °°              °°                  °°       °°        °°         
          . .      . .      . .  
⇒     : F  :   O   :  F  :     =   F - O - F  =  OF₂
          °°      °°      °°

Примечание. В схемах внешние электроны  обозначены по-разному - точками и кружочками.  Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.  Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками