Нитраты применяются
в качестве удобрений, содержащих азот в виде иона аммония
для получения азотной кислоты и её солей
как окислители в составе взрывчатых смесей

Объяснение:

1. K °-1e = K⁺¹ катион

S° +2e = S⁻² анион

2. М (Cl₂) = 35,5*2=70 г/моль

N (Cl₂) = M/ a (число авагадро) = 70/ 6,022*10⁻²³ = 11,62 * 10⁻²³ грамм

Далее используем так же эту формулу

M (CO₂)= 12+16*2= 12+32=44 г/моль

N(CO₂) = 44/ 6.022*10⁻²³= 7.31*10⁻²³грамм

M (NaI) = 149 г/моль

N (NaI) = 149 / 6,022*10⁻²³= 24,74 * 10 ⁻²³

1. М (Н₂О) = 16+2 = 18 г/моль

3 М (Н₂О) = 3*18 = 54 г/моль

N (Н₂О) = 54/6,022*10⁻²³ = 8,97*10⁻²³ грамм

2. n (СaO) = m/M= 560/40 = 14 моль

3.  n = m/M

n (N₂) = 5.6 / 28= 0.2 моль

V = n*22.4

V(N₂) = 0.2*22.4 = 4.48 л

Объяснение:

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄ - молекулярное уравнение

Cu²⁺+ 2SO₄²⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺ + 2SO₄²⁻  - полное ионное уранение

Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли меди где:

Cu₂[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат 2 меди 2 (красно-бурый осадок)

3AgNO₃ + K₃[Fe(CN)₆] → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение

3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

3Ag⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли серебра где:

Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - гексацианоферрата 3 серебра 1 (оранжевый осадок)