Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
2- 2 (порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)
3-1 ( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)
4-2 (хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)
5-1 ( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)
6-2 ( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)
Часть 2
1.2561 (тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)
2. 2345 (первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)
По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
(Формула H2SO4-7 штук )
2- 2
(порядковый номер 9, молярная масса 19 , 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов)
3-1
( H2S, P4, CO2 , там не указана полярная или не полярная, поэтому этот точно подходит т.к в остальных минимум по одной ионой)
4-2
(хлоид серебра, но тут просто по табл. растворимости)
5-1
( Na+, H+, Ba2+, OH- т.к вы остальных случаях осадок или газ)
6-2
( верны оба суждения т.к с углеродом может быть или кислотный или не солеобразующий, тут с с.о +4, значит это только кислотный, а с натрием все просто металл с.о +1 , тут 100 % основный)
Часть 2
1.2561
(тут достаточно знать характерные черты каждого класса соединений)
2. 2345
(первое не берем т.к медь после водорода и с кислотой реагировать не будет, а оксид серы 4 не берем т.к кислотный оксид с кислотой тоже не как не реагирует)
Часть 3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
железо, соляная кислота, хлорид железа-2, водород
р. замещения.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид железа-2, гидроксид натрия, гидроксид железа-2, хлорид натрия
р. обмена.
Fe(OH)2 = FeO + H2O
гидроксид железа-2, оксид железа-2, вода
р. разложения.
2FeO = 2Fe + O2
оксид железа-2, железо, кислород
р. разложения
Если нажми кнопку