Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку. а) N2 + H2 → б) Al(OH)3 → в) Mg + HCl → г) СaO + HNO3→ 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) N2 + H2 → NH3 б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O в) Mg + HCl → MgCl2 + H2 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К. 3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами. 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) . а. N2 + 3H2 → 2NH3 б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O в. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
Застосування галогенів Фтор-F2 1.Для отримання HF. 2 Для отримання фреону. 3 Для одержання речовин у боротьбі зі шкідниками. 4. Для отримання тефлону. 5. Підвищує стійкість зубів до карієсу, Стимулює кровотворення, 6. Репаративні процеси при переломах кісток. 7. Реакції імунітету. 8. Бере участь у зростанні скелета. 9. Попереджає розвиток старечого остеопорозу.
Хлор-Cl2 1 Для отримання медикаментів, пластмас, барвників. 2.Для відбілювання тканин і паперу 3. Для знезараження питної води. 4. Вбиває хвороботворні бактерії. 5. Рідкий хлор викликає серйозні опіки шкіри. 6. Газоподібний хлор має сильну подразнюючу дію, особливо на очі і дихальну систему.
1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . Затем поставить стрелку.
а) N2 + H2 →
б) Al(OH)3 →
в) Mg + HCl →
г) СaO + HNO3→
2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью)
а) N2 + H2 → NH3
б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.
Алгоритм расстановки коэффициентов
в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К.
3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ) .
а. N2 + 3H2 → 2NH3
б. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
в. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
г. СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe.
Відповідь:
Застосування галогенів Фтор-F2 1.Для отримання HF. 2 Для отримання фреону. 3 Для одержання речовин у боротьбі зі шкідниками. 4. Для отримання тефлону. 5. Підвищує стійкість зубів до карієсу, Стимулює кровотворення, 6. Репаративні процеси при переломах кісток. 7. Реакції імунітету. 8. Бере участь у зростанні скелета. 9. Попереджає розвиток старечого остеопорозу.
Хлор-Cl2 1 Для отримання медикаментів, пластмас, барвників. 2.Для відбілювання тканин і паперу 3. Для знезараження питної води. 4. Вбиває хвороботворні бактерії. 5. Рідкий хлор викликає серйозні опіки шкіри. 6. Газоподібний хлор має сильну подразнюючу дію, особливо на очі і дихальну систему.