Нужен ответ хотяб на одну задачу

Нужно для начала уравнение реакции составить
Na2CO3 + 2C3H7COOH = 2C3H7COONa + H2O + CO2
масса карбоната в растворе 160 г * 20 % / 100 % = 32 г
количество карбоната 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
количество масляной кислоты 7,4 г / 88 г/моль = 0,084 моль
по уравнению на 0,2 моль карбоната должно приходиться 0,4 моль кислоты, значит кислота в недостатке, расчет ведем по кислоте
из 0,084 моль кислоты получится 0,084 моль/2=0,042 моль CO2
объем этого газа при н. у. равен 0,042 моль * 22,4 л/моль = 1,88 л

Дано:
m(Zn) = 5.2 г
m(p-pa H2SO4) = 200 г
ω(Н2SO4) = 49%=0.49
Найти:
V(H2) - ?
m(H2) - ?
Решение.
M(Zn) = 65 г/моль
∨(Zn) = 5.2 г/65 г/моль = 0,08 моль
m(H2SO4) = 200 г*0,49 = 98 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
∨((H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль
М(Н2) = 2 г/моль
Vm = 22,4 л/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
из уравнения реакции вытекает, что ∨(Zn) = ∨(H2SO4) = ∨(H2)
Исходя из условия задачи, серная кислота взята в избытке, поэтому расчеты проводим по цинку:
∨(Zn) = ∨(H2) = 0.08 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
m(H2) = 2 г/моль*0,08 моль = 0,16 г
ответ: объем водорода 1,792 л, масса водорода 0,16 г.