. Б. Мe(ОН)n. 2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен: А. 1; 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: . В. Железо. 4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: . Г. HNO3. 5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. P – N – O – F. 8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO. 10. Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения: Правая часть ионного уравнения: 1. Fe + 2HCl = 2. Fe2O3 + 6HCl= 3. FeO + 2HCl = 4. Fe(OH)2 + 2HCl =А 5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б А. = Fe2+ + 2H2O. Б. = Fe3+ + 3H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. = Fe2+ + HO2. Д. = 2Fe3+ + 3H2O. ЧАСТЬБ. 12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3. Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰ Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃ FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻ 14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. Дано: m(Ca +CaO)=7.8г. V(H₂)=2.8л. Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-? 1. запишем уравнение реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода: M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г. 40г. кальция образует 22,4л. водорода Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г. 3. определим массовую долю меди в смесси: ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64% 4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%
Сразу оговорим то, что фтор не образует оксида, так как его электроотрицательность больше, чем у кислорода, поэтому он образует фторид кислорода, в котором кислород проявляет степень окисления (+2),формула его OF2. У всех остальных галогенов общая формула высших оксидов Сl2O7;Br2O7;J2O7. Летучие водородные соединения HF;HCl;HBr; HJ. Растворясь в воде, образуют кислоты, самая сильная из них, -иодоводородная. Не поняла вопрос в той его части, где спрашивается о физиологическом влиянии на организм. Галогенов, как простых веществ или их соединений. Вообще все они токсичны и крайне вредны.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%