нужна Число протонов в ядрах атомов железа и алюминия соответственно равно:
1)27 и 56 2)56 и 27 3)13 и 26 4)26 и 13
2. Металлические свойства наиболее выражены
1) у алюминия 2) у кремния 3) у магния 4) у фосфора
3. Ионная связь характерна
1) для алюминия 2) для хлорида алюминия(II) 3) для стали 4)для чугуна
4. Переменную степень окисления в соединениях имеет
1) магний 2) железо 3)литий 4)кальций
5. В перечне Fe0, Fe203, Fe304, Fe04 - число оксидов, в состав которых входит железо, имеющее степень окисления +3, равно
1)одному 2)двум 3)трём 4)четырём
6. Физическое явление происходит
1) при горении железа 2) при производстве алюминиевой проволоки 3) при ржавлении железа 4) при алюмотермии
7. Неэлектролитом является
1) хлорид железа (II) 2) форфат железа (II) 3) нитрат алюминия 4) сульфат алюминия
8. Возможна реакция между растворами веществ, формулы которых
1)FeCl2 и KOH 2)Al(NO3)3 и HCl 3)Fe2(so4)3 и Cu(OH)2 4)HCL и BA(NO3)2
9. Как алюминий, так и железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой
1) NaCl 2)MgSO4 3)ZnCl2 4)CuSO4
10. И с серной кислотой, и с гидроксидом натрия взаимодействует
1) оксид калия 2)оксид магния 3)оксид алюминия 4)оксид бария
11. НЕ РАЗЛАГАЕТСЯ при нагревании
1)Fe(OH)2 2)Ca(OH)2 3) KOH 4)Al(OH)3
13. Для разделения смеси, состоящей из алюминиевых и железных опилок, проще всего использовать следующее различие компонентов
1)цвет 2)температура плавления 3)плотность 4)магнитные свойства
14. Образование осадка, который растворяется в избытке раствора щёлочи, является признаком качественной реакции на ион
1)Fe 2+ 2)Al 3+ 3)Ba 2+ 4)Na+
15. Массовая доля железа в оксиде железа (II) равна (%)
1) 22 2) 70 3)78 4) 64
16. Общим для бора и алюминия является
1) образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О3 2)то, что они проявляют более сильные восстановительные свойства, чем галий 3)наличие трёх электронов во внешнем электронном слое в их атомах
В лидеры
ОТВЕТЫ
Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1
Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.
Ca⁺² + 2NO₃ ⁻¹+ 2K ⁺¹+ CO₃⁻² --> CaCO₃ + 2K ⁺¹ + NO₃ ⁻¹
Ca⁺² + CO₃⁻²--> CaCO₃
2) FeCl₂ + 2AgNO₃--> Fe(NO₃)₂ + 2AgCl
Fe⁺² + 2Cl⁻¹ + 2Ag⁺¹ + 2NO₃⁻¹--> Fe⁺² + 2NO₃⁻¹ + 2AgCl
Cl⁻¹+ Ag⁺¹--> AgCl
3) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄-->2KNO₃ + BaSO₄
Ba⁺² + 2NO₃⁻¹ + 2K⁺¹ + SO₄⁻²--> 2K⁺¹ + 2NO₃⁻¹ + BaSO₄
Ba⁺² + SO₄ --> BaSO₄
4) MgSO₄ + 2NaOH--> Na₂SO₄ + Mg(OH)₂
Mg⁺² + SO₄⁻² + 2Na⁺¹ + 2OH⁻¹--> 2Na⁺¹ + SO₄⁻² + Mg(OH)₂
Mg⁺² + 2OH⁻¹ --> Mg(OH)₂
5) Fe(OH)₂ + 2HNO₃--> Fe(NO₃)₂ +2H₂O
Fe⁺² + 2OH⁻¹+ 2H⁺¹ + NO₃⁻¹--> Fe⁺² +2NO₃⁻¹ + 2H₂O
OH⁻¹ + H⁺¹--> H₂O
6) Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺¹ + 6Cl⁻¹--> 2Al ⁺³+ 6Cl⁻¹+ 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺¹ --> 2Al⁺³ + 3H₂O
7) BaSO₄ + 2HCl--> BaCl₂ + H₂SO₄
BaSO₄ + 2H⁺¹ + 2Cl⁻¹--> Ba⁺² + 2Cl⁻¹ + 2H⁺¹ + SO₄⁻²
BaSO₄ --> Ba⁺² + SO₄⁻²
8) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺¹ + 3SO₄ --> 2Fe⁺³ + 3SO₄⁻² + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺¹ --> 2Fe⁺³ + 6H₂O
9) CuO + H₂O --> Cu(OH)₂ (нет ионного уравнения)
10) ZnCl₂ + 2NaOH --> 2NaCl + Zn(OH)₂
Zn⁺² + 2Cl⁻¹ + 2Na⁺¹ + 2OH⁻¹--> 2Na⁺¹ + 2Cl⁻¹ + Zn(OH)₂
Zn⁺² + 2OH⁻¹ --> ZN(OH)₂
11) KOH + Al(OH)₃ -- реакция не идет( подобное с подобным)
12) CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺¹ +2Cl⁻¹--> Ca⁺² + 2Cl⁻¹ + CO₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺¹ --> Ca⁺² + CO₂ + H₂O