Нужна ! докажите, что cro - основный оксид.

Объяснение:

записать уравнение образования и диссоциации соединения,записать константу нестойкости Na2[Pt(CN)2Cl2]

соединение  Na2[Pt(CN)2Cl2]   - дихлордицианоплатинат (II) натрия.

Получают это  соединение   в несколько  этапов

Первоначально  хлорид платины (II)  взаимодействует  с концентрированным  раствором  хлорида  натрия    

    PtCl2   +  2NaCl   =  Na2[PtCl4]

    Затем  

    Na2[PtCl4] +  2NaCN   =  Na2[Pt(CN)2Cl2]  +  2NaCl

Диссоциация:

На 1-й   ступени  происходит  необратимая  диссоциация  ионов  внешней   сферы:

Na2[Pt(CN)2Cl2] >   2Na⁺  +   [Pt(CN)2Cl2]²⁻

На 2-й   ступени  происходит  обратимая  диссоциация  ионов  внутренней    сферы:

[Pt(CN)2Cl2]²⁻   ⇄  Pt²⁺    + 2CN⁻   +  2Cl⁻

           [Pt²⁺]  [CN⁻]² [Cl⁻]²

  Кн  =

              [Pt(CN)2Cl2]²⁻

Чем  больше  константа  нестойкости  тем легче  комплекс  распадается  на  составные  части,  следовательно, тем менее устойчив.

Объяснение:

Задание 1

Напишите уравнения реакций по схеме: пропан→гексан→хлоргексан→гексен→гексадиен.

                            800 1000° C  

СН3-СH2-CH3 > CH3-CH=CH2   +  H2↑

  пропан                                             пропен

                                        H2O2

CH3-CH=CH2   +  HBr  > CH3-CH2- CH2Br  

пропен                                                              1-бромпропан

                                                  t

2CH3-CH2- CH2Br  + 2Na   > CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  + 2NaBr                                                              генсан

                                                    Cr2O3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3   >  CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3  

              гексан                                                    гексен-2

Если   продолжать   реакцию  дегидрирования   гексена  то  получается    гексадиен

                                              Cr2O3

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3  > CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

                                                                       гексадиен-2,4

Задание 2

Вычислите, сколько литров этанола, плотность которого 0,8г/см3, можно получить из 100м³ этилена  (н.у.).​

   100 м³                            

                                          Н+, t, p

 Н2С = СН2   +т Н-ОН  >   CH3-CH2OH

100 м³   :  22,4 л/моль  =  4,464  кмоль    

 4,464  кмоль  ×  46 г/моль  =  205  кг  

205 кг  :  0,8  кг /дм³  = 256 дм³  или  256 л